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高中必修一化學教案 高二必修2化學教案范文

生活百科原電池

教師應當結合教材，從知識、技能、情感態度價值觀三方面，確定具有可實施性、可檢測性的教學目標，切忌空泛和漫無邊際 。那么應該怎么寫好教案呢？今天小編在這里給大家分享一些有關于高二必修2化學教案最新范文，希望可以幫助到大家 。
高二必修2化學教案最新范文1
第四章 電化學基礎
第一節 原電池
一、探究目標
體驗化學能與電能相互轉化的探究過程
二、探究重點
初步認識原電池概念、原理、組成及應用 。
三、探究難點

通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值 。
四、教學過程
【引入】
電能是現代社會中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力 。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴于電池的應用 。那么，電池是怎樣把化學能轉變為電能的呢?我們這節課來一起復習一下有關原電池的相關內容 。
【板書】§4.1 原電池
一、原電池實驗探究
講：銅片、鋅片、硫酸都是同學們很熟悉的物質，利用這三種物質我們再現了1799年意大利物理學家----伏打留給我們的歷史閃光點!
【實驗探究】(銅鋅原電池)

實 驗 步 驟 現 象
1、鋅片插入稀硫酸
2、銅片插入稀硫酸
3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸
【問題探究】
1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現象發生?
2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，現象又怎樣?為什么?
3、鋅片的質量有無變化?溶液中c (H+)如何變化?
4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書寫?
5、電子流動的方向如何?
講：我們發現檢流計指針偏轉，說明產生了電流，這樣的裝置架起了化學能轉化為電能的橋梁，這就是生活中提供電能的所有電池的開山鼻祖----原電池 。

【板書】(1)原電池概念：學能轉化為電能的裝置叫做原電池 。
問：在原電池裝置中只能發生怎樣的化學變化?
學生： Zn+2H+=Zn2++H2↑
講：為什么會產生電流呢?
答：其實鋅和稀硫酸反應是氧化還原反應，有電子的轉移，但氧化劑和還原劑熱運動相遇發生有效碰撞電子轉移時，由于分子熱運動無一定的方向，因此電子轉移不會形成電流，而通常以熱能的形式表現出來，激烈的時候還伴隨有光、聲等其他的形式的能量 。顯然從理論上講，一個能自發進行的氧化還原反應，若能設法使氧化與還原分開進行，讓電子的不規則轉移變成定向移動，便能形成電流 。所以原電池的實質就是將氧化還原的電子轉移變成電子的定向移動形成電流 。
(2)實質：將一定的氧化還原反應的電子轉移變成電子的定向移動 。即將化學能轉化成電能的形式釋放 。
問：那么這個過程是怎樣實現的呢?我們來看原電池原理的工作原理 。
(3)原理：(負氧正還)
問：在鋅銅原電池中哪種物質失電子?哪種物質得到電子?
學生：活潑金屬鋅失電子，氫離子得到電子
問：導線上有電流產生，即有電子的定向移動，那么電子從鋅流向銅，還是銅流向鋅?
學生：鋅流向銅
講：當銅上有電子富集時，又是誰得到了電子?
學生：溶液中的氫離子
講：整個放電過程是：鋅上的電子通過導線流向用電器，從銅流回原電池，形成電流，同時氫離子在正極上得到電子放出氫氣，這就解釋了為什么銅片上產生了氣泡的原因 。
講：我們知道電流的方向和電子運動的方向正好相反，所以電流的方向是從銅到鋅，在電學上我們知道電流是從正極流向負極的，所以，鋅銅原電池中，正負極分別是什么?
學生：負極(Zn) 正極(Cu)
實驗：我們用干電池驗證一下我們分析的正負極是否正確!
講：我們一般用離子反應方程式表示原電池正負極的工作原理，又叫電極方程式或電極反應 。一般先寫負極，所以可表示為：
負極(Zn)：Zn-2e=Zn2+ (氧化)
正極(Cu)：2H++2e=H2↑(還原)
講：其中負極上發生的是氧化反應，正極上發生的是還原反應，即負氧正還 。
注意：電極方程式要①注明正負極和電極材料 ②滿足所有守衡
總反應是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
講：原來一個自發的氧化還原反應通過一定的裝置讓氧化劑和還原劑不規則的電子轉移變成電子的定向移動就形成了原電池 。
轉折：可以看出一個完整的原電池包括正負兩個電極和電解質溶液，及導線 。那么銅鋅原電池中的正負極和硫酸電解質能否換成其他的物質呢?

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