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高中必修一化學教案 高二必修2化學教案范文( 四 )

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(1)電解質和非電解質均是指化合物而言，但認為除電解質之外的物質均是非電解質的說法是錯誤的，如單質不屬于非電解質 。
(2)電解質與電解質溶液區別：
電解質是純凈物，電解質溶液是混合物 。
(3)電解質必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動的離子的化合物，才是電解質，并不是溶于水能導電化合物都是電解質 。如 等溶于水都能導電，但 是非電解質 。它們導電的原因是：
這些自由移動的離子并非 直接電離出來的 。
(4)電解質溶液導電能力是由溶液中自由移動的離子濃度決定的，離子濃度大，導電能力強;離子濃度小，導電能力弱 。離子濃度大小受電解質的強弱和溶液濃度大小的決定 。所以強電解質溶液導電能力不一定強，弱電解質溶液導電能力也不一定弱 。
3.思維發展與反饋
把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導電能力有明顯變化的是( )
A.0.5mol/L的硫酸 B.0.5mol/L的醋酸溶液
C.0.25mol/L的鹽酸 D.0.25mol/L的硫酸銅溶液
隨堂練習
1.下列物質：①能導電的是( )
②屬于電解質的是( )
③屬于非電解質的是( )
A. 溶液B.C.液態D.液態
E.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H. 溶液
I.石墨J.無水乙醇
2.把0.05mol 固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變，該液體是( )
A.自來水 B.0.5mol/L鹽酸
C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L氨水
高二必修2化學教案最新范文3
教學目標
知識目標
使學生建立化學平衡的觀點;理解化學平衡的特征;理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響;理解平衡移動的原理 。
能力目標
培養學生對知識的理解能力，通過對變化規律本質的認識，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力 。
情感目標
培養學生實事求是的科學態度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方法 。
教學建議
化學平衡教材分析
本節教材分為兩部分 。第一部分為化學平衡的建立，這是本章教學的重點 。第二部分為化學平衡常數，在最新的高中化學教學大綱(2002年版)中，該部分沒有要求 。
化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度 。教材注意精心設置知識臺階，采用圖畫和聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點 。
化學平衡教法建議
教學中應注意精心設置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節內的圖畫等啟發學生聯想，借以建立化學平衡的觀點 。
教學可采取以下步驟：
1.以合成氨工業為例，引入新課，明確化學平衡研究的課題 。
(1)復習提問，工業上合成氨的化學方程式
(2)明確合成氨的反應是一個可逆反應，并提問可逆反應的定義，強調“二同”——即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行;強調可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題 。
(3)由以上得出合成氨工業中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產量;
一是如何使和盡可能多地轉變為，即可逆反應進行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響——化學平衡研究的問題 。
2.從具體的化學反應入手，層層引導，建立化學平衡的觀點 。
如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態 。
通過向學生提出問題：達到化學平衡狀態時有何特征?讓學生討論 。最后得出：化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(此時化學反應進行到限度) 。并指出某一化學平衡狀態是在一定條件下建立的 。
3.為進一步深刻理解化學平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導學生討論分析 。得出在一定條件下當達到化學平衡狀態時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學平衡建立時的條件，所以平衡狀態不變，即CO的濃度是相同的 。關于CO濃度的變化是一個化學平衡移動的問題，將在下一節教學中主要討論 。從而使學生明白本節的討論題的涵義 。
“影響化學平衡的條件”教材分析
本節教材在本章中起承上啟下的作用 。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上進行本節的教學，系統性較好，有利于啟發學生思考，便于學生接受 。
本節重點：濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響 。難點：平衡移動原理的應用 。

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