1. 首頁 > 生活百科 > >

高中必修一化學教案 高二必修2化學教案范文( 二 )

生活百科原電池


學生：當然能，生活中有形形色色的電池 。
過渡：也就是構成原電池要具備怎樣的條件?
二、原電池的構成條件
1、活潑性不同的兩電極
2、電解質溶液
3、形成閉合回路(導線連接或直接接觸且電極插入電解質溶液
4、自發的氧化還原反應(本質條件)
思考：鋅銅原電池的正負極可換成哪些物質?保證鋅銅原電池原理不變，正負極可換成哪些物質?( C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等)
問：鋅銅原電池中硫酸能換成硫酸鈉嗎?
判斷是否構成原電池，是的寫出原電池原理 。
(1)鎂鋁/硫酸;鋁碳/氫氧化鈉;鋅碳/硝酸銀 ;鐵銅在硫酸中短路;鋅銅/水;鋅鐵/乙醇;硅碳/氫氧化鈉
(2)[鋅銅/硫酸(無導線);碳碳/氫氧化鈉] 若一個碳棒產生氣體11.2升，另一個產生氣體5.6升，判斷原電池正負極并求鋅片溶解了多少克?設原硫酸的濃度是1mol/L，體積為3L，求此時氫離子濃度 。
(3)銀圈和鐵圈用細線連在一起懸在水中，滴入硫酸銅，問是否平衡?(銀圈下沉)
(4)Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4鹽橋(充滿用飽和氯化鈉浸泡的瓊脂)
(5)鐵和銅一起用導線相連插入濃硝酸中
鎂和鋁一起用導線相連插入氫氧化鈉中
思考：如何根據氧化還原反應原理來設計原電池呢?
請將氧化還原反應 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+設計成電池：
此電池的優點：能產生持續、穩定的電流 。
其中，用到了鹽橋
什么是鹽橋?
鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出 。
鹽橋的作用是什么?
可使由它連接的兩溶液保持電中性，否則鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負電 。
鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續進行 。
導線的作用是傳遞電子，溝通外電路 。而鹽橋的作用則是溝通內電路 。
三、原電池的工作原理：
正極反應：得到電子 (還原反應)
負極反應：失去電子 (氧化反應)
總反應：正極反應+負極反應
想一想：如何書寫復雜反應的電極反應式?
較繁電極反應式=總反應式-簡單電極反應式
例：熔融鹽燃料電池具有高的放電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，已制得在6500C下工作的燃料電池，試完成有關的電極反應式：
? 負極反應式為：2CO+2CO32--4e-=4CO2
正極反應式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-
電池總反應式：2CO+O2=2CO2
四、原電池中的幾個判斷
1.正極負極的判斷：
正極：活潑的一極 負極：不活潑的一極
思考：這方法一定正確嗎?
2.電流方向與電子流向的判斷
電流方向：正→負 電子流向：負→正
電解質溶液中離子運動方向的判斷
陽離子:向正極區移動 陰離子:向負極區移動
高二必修2化學教案最新范文2
教學目標
知識目標
了解強、弱電解質與結構的關系 。
理解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響 。
能力目標
通過演示電解質導電實驗，培養學生實驗探索能力 。
通過區分強電解質和弱電解質，培養學生分析判斷能力 。
培養學生閱讀理解能力 。
情感目標
在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系 。
由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美 。
教學建議
教材分析
本節內容共分為三部分：強、弱電解質與結構的關系，弱電解質的電離平衡，以及電離平衡常數 。其中電離平衡常數在最新的教學大綱中已不再要求 。
教材從初中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質在水中全部電離，而弱電解質在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子 。同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質與結構的關系 。在此基礎上，轉入到對弱電解質電離平衡的討論 。這部分內容是本章知識的核心和后面幾節教學的基礎，也是本節的教學重點 。
關于外界條件對電離平衡的影響，是本節的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學生自己應用平衡移動原理來分析，這樣安排是因學生已具備討論該問題的基礎，而且通過討論，更調動學生學習的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養學生靈活運用知識的能力 。

推薦閱讀