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初中化學教學設計方案人教版 關于初中化學教學設計方案( 六 )

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【活動與探究1】
請同學們按教材P51“探究”進行實驗，并做好實驗記錄 。
【展示交流】
實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果 。
【提出問題】
通過上述實驗你們有什么新的發現和想法?
【交流回答】
有一些花可作指示劑，如牽?；?、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍 。
【過渡】
上面我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質和用途 。
【交流展示】
展示交流實驗結果
【閱讀記憶】
請同學們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途 。
【活動與探究2】
請同學們完成P53實驗10-3并作好實驗記錄 。
【歸納總結】
濃硫酸有強烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑 。
【活動與探究3】
教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因 。教師先演示P53實驗10 -4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌;第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁 。教師再按圖10 -6演示實驗，強調稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害 。學生作好記錄 。
【歸納總結】
濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺 。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫院治療 。
特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里 。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性 。
課后小結
【課堂小結】
本節課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質與用途 。
關于初中化學教學設計方案5
教學目標
1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關系;
2.會使用pH試紙測溶液的pH;
3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義 。
教學重難點
【教學重點】
用pH試紙檢驗溶液的酸堿性 。
【教學難點】
區分溶液的酸堿性與酸堿度 。
教學過程
學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——pH
【自主練習】
閱讀書本61-62頁的有關內容,完成下列問題：
1.溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度 。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度 。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間 。
2.酸性溶液的pH<7;堿性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7 。
當pH<7時,pH越小,酸性越強;當pH>7時,pH越大,堿性越強 。
【跟蹤練習】
1.以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關系 。
2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性 。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色 。
3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)
A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0
4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液 。
(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色 。
(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色 。
(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色 。
學習指導二： 使用pH試紙
【自主練習】
閱讀書本62-63頁的有關內容,完成下列問題：
1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時,只能精確到個位 。
2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)
【小組討論】
1.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果?
2.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙潤濕會帶來什么后果?用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,pH會怎樣變化?(用圖表)
3.用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的pH試紙?
【教師點撥】
用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質或堿性物質才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體 。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用 。

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