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高一化學滬科版電子書 高一化學教案滬科版案例( 四 )

氯氣生活百科


用途：制備硅膠、木材防火劑、粘合劑 。
3.硅酸鹽工業產品
三、硅單質
1.以化合態存在于自然界;有兩種同素異形體 。
2.物理性質：熔沸點高、硬度大、半導體 。
3.用途：是重要的半導體材料，制造太陽能電池，制造硅合金等 。
4.化學性質：常溫下性質穩定 。
作業課本P80習題1-11
高一化學教案滬科版2021案例2
教學準備
教學目標
1、介紹氯元素被發現的歷史，以及目前的應用 。
2、熟悉氯原子的機構特點和化學特性，掌握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發生的反應 。
3、熟悉燃燒的新的定義，掌握液氯與氯水的區別和成分 。
教學重難點
教學重點：
氯氣、氯水的化學性質、氯離子的檢驗方法 。
教學難點：
氯水的性質及漂白原理;氯氣的實驗室制法 。
教學工具
實驗儀器、多媒體
教學過程
新課導入
[引入]我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎?
點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物 。
[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結構示意圖為，氯原子很容易一個電子而形成，具有性 。在自然界中以態存在 。
[板書]2富集在海水中的元素—氯
[引導]閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發現過程 。完成講義 。
[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學家發現的，并在年，由確認 。舍勒制取氯氣的化學方程式是;從氯氣的發現和確認過程我們可以得到什么啟示?
[板書]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣
[思考與交流]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、由氯氣的發現和確認大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發現到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據)
[引導]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質?
[探究1]氯氣的物理性質
展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態 。
[板書]1.物理性質：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)
[引導]在初中時曾經學過有關氯氣與鈉的反應，回顧并寫出化學方程式 。
[板書]2.化學性質
a.與金屬反應
2Na+Cl22NaCl
[設問]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應?
[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應
[板書]2Fe+3Cl22FeCl3
[總結]氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數金屬反應，生成金屬氯化物 。如與銅反應生成氯化銅 。
[板書]Cu+Cl2=CuCl2
[結論]氯氣具有很強的性，可以和絕大多數的金屬在或條件下發生反應，生成金屬 。
[設問]氫氣在空氣中安靜的燃燒，產生淡藍色火焰 。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現象呢?
[探究3]氯氣和非金屬反應
實驗4-3在空氣中點燃H2，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象 。
【高一化學滬科版電子書 高一化學教案滬科版案例】[板書]b.與非金屬反應H2+Cl22HCl
現象總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”
[探究4]氯氣和水反應
在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條，觀察現象 。
點評：干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色 。
[提問]通過這一實驗可以得到什么結論?使布條褪色的是氯氣嗎?
[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因為氯氣和水發生了反應，產生了具有漂白性的物質 。
[板書]c.氯氣和水反應Cl2+H2O==HCl+HClO
[結論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應生成和，具有漂白性
[閱讀思考3]次氯酸的性質：
①氧化性：次氯酸具有強性，可以用來殺菌消毒和漂白;
②酸性：次氯酸是一種酸，
③穩定性，次氯酸不穩定，在下可分解，化學方程式為 。
[探究5]氯氣和堿的反應
往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現象 。
[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[結論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水 。
[閱讀思考4]工業上制取漂白液的反應方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是 。
[總結]這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應 。

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