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高一化學滬科版電子書 高一化學教案滬科版案例( 三 )

氯氣生活百科


播放(1)秦兵馬俑圖片或錄像 。
(2)有關博物館中的古陶器和瓷器介紹的影視資料 。
(3)雄偉壯觀的現代建筑 。
學生觀看并發表他們的感想 。
講述：陶瓷是中國人發明并最早使用，歐洲人視中國陶瓷為無價之寶，所以歐洲人把瓷器叫做“China”，久而久之“China”就成了中國的英文名稱 。陶瓷在我國歷史悠久，但目前發展狀況不容樂觀，還需各位作出不懈努力，宏揚民族文化精髓 。那么你能否舉出幾例現代社會中含硅元素的新型無機非金屬材料?
學生閱讀教材第78～79頁，了解新型無機非金屬材料的成分和用途 。
展示圖片：超導材料、新型陶瓷、光導纖維等 。
講述：能源、材料、信息是文明的三大支柱，而能源問題的解決和信息社會飛速發展的前提是能源材料、信息材料的突破 。硅在現代電子、航空航天、敏感材料、超導材料中起著十分重要的作用 。
學生閱讀教材第79～80頁，了解硅的存在和用途 。
歸納整理：在自然界中無單質形式存在的硅，只有化合態硅 。硅是構成礦物和巖石的主要元素 。人類雖然在一萬年前制出了陶器，而人類真正認識硅元素是在1823年由瑞典化學家貝采利烏斯用金屬鉀還原四氟化硅時獲得單質硅的 。
展示圖片：單晶硅 。
(三)硅單質
1.物理性質：灰黑色有金屬光澤的固體 。熔點高，硬度大 。
2.用途：是重要的半導體材料，制造太陽能電池，制造硅合金等 。
學與練：寫出碳和硅的原子結構示意圖，分析硅的化學性質是否活潑 。
解釋：硅、碳同屬ⅣA族元素，最外電子層有4個電子 。所以硅的化學性質與碳相似，常溫下比較穩定 。
歸納整理：
3.硅的化學性質：常溫下不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，一般不與其他物質反應 。加熱條件下，可與氧氣反應 。
歸納整理：
閱讀補充資料，了解硅的工業制法 。
4.硅的工業制法：工業上，用焦炭在電爐中還原SiO2得到含有少量雜質的粗硅 。
SiO2+2C=Si+2CO↑
粗硅能跟氯氣反應得到SiCl4，再用氫氣還原制得純硅
Si(粗)+2Cl2=SiCl4
SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl
習題：
1.下列說法中，正確的是()
A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產品
B.水晶、瑪瑙、光纖、硅膠的主要成分都是SiO2
C.SiO2很穩定，與所有的酸都不反應
D.將石棉(CaMg3Si4O12)化學式改寫成氧化物的形式：3(MgO·CaO)·4SiO2
2.下列不能用磨口玻璃瓶盛放的試劑是()
A.溴水B.水玻璃C.高錳酸鉀D.硝酸
3.下列表述中，正確的是()
①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能
A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤
參考答案：1.A2.B3.D
本課小結
1.了解了硅元素在自然界中的存在和含量 。
2.學習了二氧化硅的存在形式和性質，并和CO2進行了對比 。
3.學習了硅酸的性質和用途，并通過硅酸的制取了解一種重要的化學反應原理——強酸制弱酸 。
4.硅酸鹽的定義、表示方法及工業產品
5.硅酸鈉的性質和用途
6.硅單質的存在形式、性質、工業制備和用途
板書設計
第一節硅
一、二氧化硅和硅酸
1、二氧化硅
(1)物理性質:
SiO2是一種堅硬難熔的固體，不溶于水
用途：可用于制作光導纖維、石英坩堝、飾品等 。
(2)化學性質:
①特性:
a.不溶于水的酸性氧化物
b.能與氫氟酸反應SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
②酸性氧化物
a.與堿反應SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
b.與堿性氧化物反應SiO2+CaOCaSiO3
2.硅酸(H2SiO3)
⑴物理性質：硅酸是一種白色的固體，酸性比碳酸還要弱，它不溶于水 。
⑵制取原理：
強酸制弱酸——可溶性硅酸鹽與酸反應得到
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
⑶化學性質：H2SiO3△SiO2+H2O
⑷用途——硅膠，做干燥劑 。
二、硅酸鹽
1.硅酸鹽組成的表示方法：
(1)化學式法：
(2)氧化物法：
硅酸鈉(Na2SiO3)Na2O·SiO2Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O
2.硅酸鈉
物理性質：白色固體，易溶于水，其水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，

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