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高中化學教案全套 研究性高中化學教案( 三 )

生活百科水解


A. 當它形成①時，不可能形成④ B. 當它形成②時，不可能形成③、④
C. 當它形成①時，不可能形成②、③ D. 當它形成②時，可以形成①
點撥：易漏解應全面思考
規律總結：
⑴核外電子是由里向外，分層排布的 。
⑵各電子層最多容納的電子數為2n2個;最外層電子數不得超過8個，次外層電子數不得超過18個，倒數第三層電子數不得超過32個 。
⑶以上幾點互相聯系 。
核外電子排布規律是書寫結構示意圖的主要依據 。
鞏固：2 具有下列結構的原子一定屬于堿金屬的是 ( CD )
A. 最外層只有1個電子 B. 最外層電子數為次外層電子數的一半
C. M層電子數為K層電子數的一半 D. K、L層電子數之和比M、N層電子數之和大1
3 分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層 。已知A處于第m族;B處于第n族;A只有正化合價 。則A、B原子核外電子總數分別為 ( D )
A. m、n B. 3、7 C. m-2、10n D. m+2、n+10
題型三：推斷元素原子序數差
例4 若短周期中的兩種元素可以形成原子個數比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是 (D)
A. 1 B. 2 C. 5 D. 6
點撥：設兩種元素的符號分別為X和Y，則化合物的化學式為X2Y3，即X為+3價，Y為-2價，在短周期元素中滿足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S 。
規律總結：
從化合價入手或從直覺----代表物入手都可以 。
鞏固：4 周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數相差3，周期數相差1，它們形成化合物時原子個數之比為1︰2 。寫出這些化合物的化學式。
題型四：位、構、性三者關系
例5 下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質： ( B )
元素熔點/℃沸點/℃與水的反應導電性(純液體)
X-283-162不反應不導電
Y-10219放熱反應，形成酸性溶液不導電
Z680/劇烈反應，生成H2，并形成堿性溶液導電
若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數遞增的順序是
A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X
點撥：導電性→化合物類型;與水反應→氫化物的穩定性
例6 砹(At)是原子序數的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是(A)
A. HAt很穩定 B. 易溶于某些有機溶劑
C. AgAt不溶于水 D. 是有色固體
點撥：位近性近
例7 在一定條件下，RO3n-中和氟氣可發生如下反應：
RO3n- + F2 +2OH-=RO4- +2F-- +H2O 已知R為短周期元素，則可知在RO3n--中，元素R的化合價是 ;元素R在周期表中的位置是。
點撥：離子方程式的電荷守恒和氟無正價
規律總結：結構決定位置，結構決定性質，位置體現性質 。
周期數=電子層數
主族數=最外層電子數=正價數
|正價|+|負價|=8
鞏固：5 X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物 。X跟水反應后可生成一種具有還原性的不穩定的二元酸，該酸的化學式是 ;Y和X的組成元素相同，Y的化學式是 ;1mol Z在加熱時跟水反應的產物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質A反應生成X和Z，單質A是。
6 同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是 ( )
A. 含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>H3XO4 B. 非金屬性：X>Y>Z
C. 氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序由弱到強
D. 元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大
7 周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族 。已知三種元素的原子最外層電子數之和為19，三種元素的原子核中質子數之和為41 。則這三種元素是A___S__、B__Cl___、C___O___(填元素符號) 。
隨堂作業：
1 設某元素某原子核內的質子數為m，中子數為n，則下述論斷中正確的是
A. 不能由此確定該元素的相對原子質量
B. 這種原子的相對原子質量為m+n
C. 若碳原子質量為wg，此原子的質量為(m+n)wg
D. 核內中子的總質量小于質子的質量
2 X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑 。X、Y、Z三種元素原子序數的關系是 (D)
A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X
3.同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是 ( )
A. 它是一種共價化合物 B. 在加熱時此化合物可以分解

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