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高中化學教案全套 研究性高中化學教案( 二 )

生活百科水解


板書設計：
1.水解的一般規律
(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常規分析方法 。
(2)越弱越水解 。
①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小 。
②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小 。
(3)水解是微弱的 。
(4)都強不水解 。
2.外界條件對鹽水解的影響
(1)溫度(實驗1)
(2)溶液的酸、堿性(實驗2)
3.鹽類水解利用
(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液 。如配制澄清 溶液 。方法：加酸( )，抑制 水解 。
(2)除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去 。
4.典型例題
5.擴展探究實驗
本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性?”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性?”
用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因 。
分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維 。
探究習題
一題多變
原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是( )
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]
變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中( )
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是( )
(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是( )
(A)加入的堿過量 (B)酸與堿等物質的量混和
(C)生成的鹽不水解 (D)反應后溶液中[A-]=[M+]
答案：
A; A; B; D 。
點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性 。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變 。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換 。
上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性 。
研究性高中化學教案2
專題3 物質結構 元素周期律
【專題目標】
1.掌握原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數、質量數之間的相互關系 。
2.掌握元素周期表(長式)中0族元素的原子序數和電子排布 。
3.以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質(如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質)的遞變規律與原子結構的關系;以ⅠA族和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系 。
【經典題型】
題型一：幾個量的關系( X)
例1 已知某元素的陽離子R2+的核內中子數為n，質量數為A，則mg它的氧化物中所含質子的物質的量是 ( A )
A. B.
C. (A-n+2)mol D.
點撥： 由A→M→n→N
規律總結：
質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)
質子數=核電荷數=原子序數=原子的核外電子數
離子電荷數=質子數-核外電子數
鞏固：1 以NA表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是 ( B )
A 53g碳酸鈉中含NA個CO32- B 0.1molOH-含NA個電子
C 1.8g重水(D2O)中含NA個中子
D 標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子
題型二：0族元素的原子序數和電子排布及電子排布的規律運用
例2 寫出10電子的微粒的化學式
指出53號元素在周期表中的位置
點撥：10電子的穩定結構→Ne→以Ne為中心→左右移動
54號元素是第5號0族元素→回答的是53號→前推一位
規律總結：
0族元素的原子序數和電子排布的規律很強：2、10、18、36、54、86、118相隔二個8、二個18、二個32;8、18、32就是該周期容納的元素種類 。陰、陽離子的穩定結構就是向最近的0族靠 。
例3 R為短周期元素，其原子所具有的電子層數為最外層電子數的1/2 。它可能形成的含氧酸根離子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3- 。下列判斷正確的是 ( BC )

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