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燃燒熱是什么

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燃燒熱是什么

文章插圖
燃燒熱(ΔcH0)是指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量 。它一般用單位物質的量、單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量 。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水并放熱的反應 。燃燒熱可以用彈式量熱計測量 ， 也可以直接查表獲... 詳情>>
在25℃,101 kPa時,1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol
要點
1.規定在101 kPa壓強,測出反應所放出的熱量,因為壓強不定,反應熱數值不相同．
2.規定可燃物物質的量為1 mol．（具有可比性）
3.規定必須生成穩定的氧化物的原因是,即使是等量的純物質在等壓強情況下,與不同氣體燃燒釋放出的熱量不同,例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃燒釋放的熱量不同.為了統一標準,規定生成氧化物.
4.規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓ΔH1,由于生成的S沒有燃燒完全,所以這個反應放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱,當H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2,這時水的狀態為穩定的液態,而也生成穩定的氧化物SO2,所以這時的ΔH2就是H2S的燃燒熱.另外,對于水來說,1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱,氣態水不可以.）
5.當說H2的燃燒熱是多少時,應說H2的燃燒熱是285.8kJ/mol,是正值,不能說是-285.8kJ/mol.（）
【燃燒熱是什么】注意點
1.燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的,因此在計算燃燒熱時,熱化學方程式里其他物質的化學計量數常出現分數：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 這時的分數是代表摩爾數（即為參加反應的物質的量）而不是分子個數,所以是合理的.
注：化學方程式系數只為整數,而熱化學方程式可以有分數.
2.熱化學方程式中ΔH表示生成物總焓與反應物總焓之差
3.反應熱中ΔH為負,則為放熱反應；為正,則為吸熱反應,燃燒熱為反應熱的一種,其ΔH為負值
4.反應熱化學方程式中ΔH為負值 而在敘述時
用正值描述可以記憶為燃燒熱無負值,△H有正負,+為吸,-為放,
燃燒熱是指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量 。它一般用單位物質的量、單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量 。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水并放熱的反應 。燃燒熱可以用彈式量熱計測量 ， 也可以直接查表獲得反應物、產物的生成焓再相減求得 。
在25℃ ， 100kPa時 ， （舊的標準態壓力為1 atm=101 kPa ， 即1標準大氣壓 ， 新的標準態壓力改為1 bar=100 kPa 。北京大學出版社 ， 《普通化學原理（第四版）》85頁注解1）1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量 ， 叫做該物質的燃燒熱 ， 單位為kJ/mol 。
有時燃料的燃燒熱可以被表示成 HHV (高熱值) ，  LHV (低熱值) ，  或是 GHV (總熱值) 。
低熱值 跟以氣態形式被排放出來的水有關 ， 因此那些被用來汽化水的能量不能被視為熱 。
總熱值 跟以氣態形式被排放出來的水有關 ， 并包括在燃燒之前存在于燃料中的水 。這個值對于像是木材或是煤等燃料來說非常重要 ， 因為這些燃料通常在燃燒之前都包含一定量的水 。
高熱值 相等于燃燒熱 ， 因為反應中焓變化假設化合物在燃燒前后都保持在常溫之下 ， 在這種情況燃燒所產生的水為液態水 。

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