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高二公開課化學教案設計模板( 三 )

生活百科問題


③ 多媒體教學法—可增大本節復習課容量，也有利于學生積極性的提高 。
三　學法指導
⑴學情分析：針對平時學生易錯點、遺漏點、混淆點展開復習 。結合“尖子少，中間多，尾巴大”情況，復習時做到“兩兼顧” 。
⑵學法指導：高三學生已經具備了一定知識水平，具有較強的解決問題的能力，因此復習中要充分發揮學生的主觀能動性，在教師引導下，有計劃地完成復習任務 。
四　教學思路的設計
⑴教學步驟：引入任務—落實任務—檢驗任務完成情況
⑵知識網絡：
五　教學過程：(教學方法的體現和重難點的突破)
⑴㈠鹵族元素的原子結構特征
問題①“氯原子的結構有哪些特征?”------直接導入
⑵㈡鹵素單質的性質
⒈問題②“鹵素單質有哪些物理性質?” 指導學生看書，復習相關內容 。
設計實驗1，模擬“分液實驗”，學生在輕松愉悅的氣氛中完成物理性質的復習及單質的特性復習 。
⒉學生回答，教師自然引出問題③“回憶Cl2的性質，鹵素單質有哪些化學性質?請大家寫出自己所知道的有關反應的化學方程式”投影學生書寫情況，結合學生易錯點、遺漏點、混淆點，投影知識網絡，圍繞圈內物質，師生共同補充歸納，展開本節課鹵素單質的化學性質”的復習
⒊例1的講評：使學生認識到知識間的聯系性
⑶㈢某些鹵化物的性質
圍繞知識網絡圈外的物質，師生展開復習 。
1、 HX穩定性的比較、HX酸性強弱的比較
(請學生運用物質結構有關知識解釋HX氣體穩定性的問題)
2、 X-的還原性
3、 X-的檢驗及AgX的溶解規律和見光分解的規律
(要求學生根據用品只用一支試管一次完成X-檢驗，教師進行評價)
這一階段學生經歷了“輕松-----緊張-----再輕松-----再緊張-----再輕松”這樣一個情緒變化，有一種成就感 。
⑷歸納⑵⑶復習鹵族元素的性質(體現結構與性質的辯證關系) 。
⑸結合物質的性質，談談鹵化物的用途 。(鹵素知識與現代生產、日常生活、醫療保健、科學技術等方面有著廣泛聯系)
⑹評講例2，完成思考題 。(突破難點)
①作為選擇題，如何快速完成?
例2評講-----
②從考查內容去判斷，要運用哪些知識?
思考題--------注意：所學知識如何靈活運用?(設計的順序由易到難)
思考題①題：考慮X2的腐蝕性 。
②題：結合學生易遺漏點，要注意酸性條件 。如果要求書寫離子方程式，結合學生易錯點，酸性強弱要考慮 。
③題：考查的Cl2氧化性和Fe2+、I-、Br-的還原性、還原性強弱的比較等問題，還涉及物質的量的計算問題 。
⑺總結本節課所復習的內容，布置作業 。
六　板書設計
(一)鹵族元素原子結構特征
相同點不同點
(二)鹵族元素單質的性質
⑴物理性質(色、態、溶)
⑵化學性質
(三)鹵族元素性質
相似性遞變性
(四)部分化合物的性質(HX、X-等)
(五)常見鹵化物的用途 。
七　實驗安排、例題和思考題選取
實驗⑴指紋實驗?。河闷?I2、白紙、試管、酒精燈、試管夾、火柴)
操作者(一胖一瘦兩學生)
⑵X-檢驗實驗：用品(膠頭滴管、試管、1mol/L NaCl溶液、1mol/L KI溶液、1mol/L AgNO3溶液、稀HNO3)
操作者(學生)　教師引導下注意量的問題
實驗設計：向稀HNO3酸化的(1-2ml )NaCl溶液依次加入幾滴AgNO3溶液、3-4 ml KI溶液，現象如何?
例題⑴歸納總結能使溴水褪色有哪些物質或發生哪些反應?
⑵向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量Cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒
得到固體物質的組成可能是()
①　NaCl Na2SO4 ②　NaCl Na2SO4 NaBr
③ NaCl Na2SO4 I2 ④NaCl NaI Na2SO4
A ①②B ①②③④C ①②③D ②③④
思考題⑴為什么盛裝I2、Br2的試劑瓶的瓶塞均是玻璃塞?
⑵如何利用KI淀粉試紙和廚房化學，檢驗食鹽中KIO3?
⑶向含有amolFeBr2、bmolFeI2溶液中至少通入多少Cl2時開始有Br2生成?
2021高二公開課化學教案設計模板4
一、教材的地位、作用
離子反應是高中化學重要基礎內容之一，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是離子反應 。理解離子反應實質和規律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義 。從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解;同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規律在物質世界中的體現，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識 。本節課在教材中起到承上啟下的作用 。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續的學習(特別是水溶液中的化學反應)打下了重要的理論基礎 。

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