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高二第二學期化學教學計劃 高二第二學期人教版化學教案范文( 五 )

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第 二 課 時
[引言]引入了物質的量后，建立起了宏觀物質與其所含微觀粒子之間的橋梁 。今天我們繼續探討1mol物質的質量與體積有什么特點 。
[媒體顯示]
二、氣體摩爾體積
[交流、研討]閱讀P21表1-3-1，相鄰同學相互研討 。
[提問交流][媒體顯示]
問 題 結 論
1mol物質的質量在數值上有什么特點? 數值上等于其式量，單位為克
相同的溫度、壓強下，1mol的不同物質的體積在數值上有什么特點? 固體、液體物質體積無明顯規律，氣體物質體積基本相同
[總結]從表1-3-1我們獲得這樣的結論：
1mol物質的質量在數值上等于其式量，單位為克 。
相同的溫度、壓強下，1mol不同氣體物質的質量不同，但體積基本相同 。
[講述、媒體顯示]一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積(Vm，單位L/mol) 。
n=V/Vm
[拓展延伸]
同溫(T)、同壓 (P) 下，相同體積(V)的氣體所含有的氣體物質的量(n)或分子數(N)是否相同?
同溫(T)、同壓 (P) 下，氣體的體積(V)和氣體的物質的量(n)之間存在什么關系?
同溫(T)、同體積(V)下，氣體的壓強(P)和氣體的物質的量(n)之間存在什么關系?
[講述、媒體顯示]
標準狀況(簡寫為STP，指0℃，1.01×105Pa)下，1mol任何氣體都占有大約22.4升的體積，這個體積叫做標況下氣體摩爾體積(22.4L/mol) 。(展示22.4L立方體，讓學生感受其大小)
[概括整合] (媒體顯示)
[遷移、應用]
常規訓練(略)
[拓展延伸]
▼查閱有關書籍，想一想決定物質體積大小的因素有哪些?不同條件、不同狀態的物質，決定其體積大小的主要因素是什么?如何從理論上解釋相同條件下，不同氣體的摩爾體積為什么相同?
▼盡可能多地列舉出求標況下1mol氣體質量的方法 。
▼自己動手用硬紙皮制作一個體積為22.4升的立方體，感受其大小 。
第 三 課 時
[引言]初中階段，我們學習了用質量分數表示溶液的組成 。通過質量分數，我們可以求出一定質量的溶液中含有多少溶質 。但是，在化學計算中，我們更多的應用到物質的量，因此，我們需要用物質的量表示溶液的組成――物質的量濃度――以單位體積溶液所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量 。
[講述、媒體顯示]
三、物質的量濃度
以單位體積溶液所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度(CB)
CB=n/V
n ――― 溶質B的物質的量(mol)
V ―――溶液的體積(L或m3等)
CB―――溶質B的物質的量濃度(mol/L、mol/m3等)
[遷移、應用]
將53gNa2CO3固體溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物質的量濃度是多少?
1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分別是多少?將1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各離子物質的量濃度是多少?
[概括整合] (媒體顯示)
[引言]在實際工作中如何配制一定物質的量濃度的溶液呢?
[媒體顯示]
請用NaCl固體配制250ml0.5mol/L的NaCl溶液 。
[交流研討]
你認為配制溶液的大致步驟有哪些?需要哪些儀器?如何提高溶液配制的精確度?
[活動探究](兩人一組，相互協作)
[拓展延伸]某同學在配制NaCl溶液的實驗中出現了如下情形，試分析對所配溶液濃度的影響
操 作 實 情 對溶液物質的量濃度的影響
稱量前未調零點，天平指針偏向左邊
要稱取7.3gNaCl固體，將藥品放在右邊托盤上稱量
容量瓶洗滌后未干燥
未洗滌溶解NaCl固體的燒杯
加水至容量瓶容積的2/3時，未輕輕振蕩容量瓶
定容時眼睛處于仰視的位置
搖勻后發現凹液面的最低點低于刻度線，再加水至刻度線
第 四 課 時
[引言]引入物質的量后，不僅解決了一定量的宏觀物質中含有多少微粒數的問題，而且也為根據化學反應計算帶來極大的方便 。
[講述、媒體顯示]
四、物質的量與化學反應
2H2 + O2 2H2O
從質量角度： 4g 32g 36g
從分子數角度： 2分子 1分子 2分子
從物質的量角度： 2mol 1mol 2mol
從標況下氣體體積角度： 44.8L 22.4L
從任意相同條件氣體體積角度： 2體積 1體積
[遷移應用]
▼分別從質量角度、微觀粒子數角度、物質的量角度、從標況下氣體體積角度、從任意相同條件氣體體積角度分析化學反應2NO+O2===2NO2中各物質間的數量關系 。
▼P24交流研討
▼在標準狀況下 。CH4氣體0.224升，充分燃燒時消耗O2多少摩爾?生成水多少克?如果將生成的CO2氣體用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液?

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