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教資化學教案模板 高二上冊化學教案模板

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掌握教學計劃或教學大綱的總體要求，吃透教材 。每門課程都有明確的教學目的，而教學目的是通過每次課的教學任務的完成來實現的 。那么應該怎么寫好教案呢？今天小編在這里給大家分享一些有關于高二上冊化學教案模板，希望可以幫助到大家 。
2021高二上冊化學教案模板1
教學目標設定
1、掌握原子晶體的概念，能夠區分原子晶體和分子晶體 。
2、了解金剛石等典型原子晶體的結構特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系 。
教學難點重點
原子晶體的結構與性質的關系
教學過程設計
復習提問：1、什么是分子晶體?試舉例說明 。

2、分子晶體通常具有什么樣的物理性質?
引入新課：
分析下表數據，判斷金剛石是否屬于分子晶體
項目/物質 干冰 金剛石
熔點 很低 3550℃
沸點 很低 4827℃
展示：金剛石晶體
閱讀：P71 ，明確金剛石的晶型與結構

歸納：
1.原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體 。
2.構成粒子：原子;
3.粒子間的作用：共價鍵;
展示：金剛石晶體結構
填表：
鍵長 鍵能 鍵角 熔點 硬度
歸納：
4.原子晶體的物理性質
熔、沸點_______，硬度________;______________一般的溶劑;_____導電 。
思考：(1)原子晶體的化學式是否可以代表其分子式，為什么?

(2)為什么金剛石的熔沸點很高、硬度很大?
(3)閱讀：P72 ，討論“學與問 1 ”
歸納：晶體熔沸點的高低比較
①對于分子晶體，一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點也越高 。
②對于原子晶體，一般來說，原子間鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定，物質的熔沸點越高，硬度越大 。
合作探究：
(1)在金剛石晶體中,每個C與多少個C成鍵?形成怎樣的空間結構?最小碳環由多少個石中,含CC原子組成?它們是否在同一平面內?
(2)在金剛石晶體中，C原子個數與C—C鍵數之比為多少?
(3)12克金剛—C鍵數為多少NA?
比較:CO2與SiO2晶體的物理性質
物質/項目 熔點℃ 狀態(室溫)
CO2 -56.2 氣態
SiO2 1723 固態
閱讀：P72 ，明確SiO2的重要用途
【教資化學教案模板 高二上冊化學教案模板】推斷：SiO2晶體與CO2晶體性質相差很大，SiO2晶體不屬于分子晶體
展示：展示SiO2的晶體結構模型(看書、模型、多媒體課件)，分析其結構特點 。
引導探究：SiO2和C02的晶體結構不同 。在SiO2晶體中，1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，每個Si原子周圍結合4個O原子;同時，每個O原子跟2個Si原子相結合 。實際上，SiO2晶體是由Si原子和O原子按1：2的比例所組成的立體網狀的晶體 。
閱讀：P72 ，明確常見的原子晶體
5.常見的原子晶體有____________________________等 。
6.各類晶體主要特征
類型
比較 分子晶體 原子晶體
構成晶體微粒 分子 原子
形成晶體作用力 分子間作用力 共價鍵
物理性質 熔沸點
硬度
導電性
傳熱性
延展性
溶解性
典型實例 P4、干冰、硫 金剛石、二氧化硅
閱讀：P72 ，討論“學與問 2 ”
歸納：判斷晶體類型的依據
(1)看構成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用 。
對分子晶體,構成晶體的微粒是_ 分子_____________，微粒間的相互作用是_分子間作用力____ ______;
對于原子晶體，構成晶體的微粒是__ 原子 _____，微粒間的相互作用是__共價鍵_________鍵 。
(2)看物質的物理性質(如：熔、沸點或硬度) 。
一般情況下，不同類晶體熔點高低順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多
課堂總結：
〖隨堂練習〗
1、下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是 ( )
(A)SO2與SiO2 B.C02與H2O (C)C與HCl (D)CCl4與SiC
2、碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中C原子和S原子的位置是交替的 。在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是( )
(A)①③② (B)②③① (C)③①② (D)②①③
3、1999年美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是 ( )
(A)原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度
(B)原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料

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