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高二第二學期化學教學計劃 高二第二學期人教版化學教案范文( 二 )

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[設問]你是否知道，常見物質中，水是熔、沸點較高的液體之一?你是否知道，冰的密度比液態的水小?
[板書]三、氫鍵及其對物質性質的影響
[講述]為了解釋水的這些奇特性質，人們提出了氫鍵的概念 。氫鍵是除范德華力外的另一種分子間作用力，它是由已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力 。
[板書] 1、氫鍵：是由已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力 。
[講述]氫鍵的存在，大大加強了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點較高 。另外，實驗還證明，接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質量測定值比用化學式H2O計算出來的相對分子質量大一些 。用氫鍵能夠解釋這種異常性：接近水的沸點的水蒸氣中存在相當量的水分子因氫鍵而相互“締合”，形成所謂“締合分子” 。后來的研究證明，氫鍵普遍存在于已經與N、O、F等電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另外的N、O、F等電負性很大的原子之間 。例如，不僅氟化氫分子之間以及氨分子之間存在氫鍵，而且它們跟水分子之間也存在氫鍵 。
[板書]2、分子間氫鍵：使物質的熔、沸點升高 。
[講解]此外，實驗還證實，氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內，如鄰羥基苯甲醛在分子內形成了氫鍵，在分子之間不存在氫鍵，對羥基苯甲醛不可能形成分子內氫鍵，只能在分子間形成氫鍵，因而，前者的沸點低于后者的沸點 。
[板書]3、分子間內氫鍵：使物質的熔、沸點降低 。
[強調]盡管人們把氫鍵也稱作“鍵”，但與化學鍵比較，氫鍵屬于一種較弱的作用力，其大小介于范德華力和化學鍵之間，約為化學鍵的十分之幾，不屬于化學鍵 。
[閱讀]資料卡片及科學視野
[板書]4、氫鍵表示方法：X—H…Y 。
[小結]略 。
[作業]P57、1、4、5、6
[板書計劃]第三節 分子的性質
一、鍵的極性和分子的極性
1、極性鍵：由不同原子形成的共價鍵 。吸電子能力較強一方呈正電性(δ+)，另一個呈負電性(δ一) 。
2、有極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合;非極性分子的正電中心和負電中心重合 。
3、判斷極性分子或非極性分子經驗規律：若分子結構呈幾何空間對稱，為正某某圖形，則為非極性分子 。
三、范德華力及其對物質的影響
范德華力：分子之間存在著相互作用力 。范德華力很弱，約比化學鍵能小l一2數量級 。相對分子質量越大，范德華力越大;分子的極性越大，范德華力也越大 。
三、氫鍵及其對物質性質的影響
1、氫鍵：是由已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力 。
2、分子間氫鍵：使物質的熔、沸點升高 。
3、分子間內氫鍵：使物質的熔、沸點降低 。
4、氫鍵表示方法：X—H…Y 。
2021高二第二學期人教版化學教案范文2
一、教學內容
本節課是人教版化學選修3第一章第二節的教學內容，是在必修2第一章《物質結構 元素周期律》, 選修3第一章第一節《原子結構》基礎上進一步認識原子結構與元素性質的關系 。
本節教學內容分為兩部分：第一部分在復習原子結構及元素周期表相關知識的基礎上，從原子核外電子排布的特點出發，結合元素周期表進一步探究元素在周期表中的位置與原子結構的關系 。第二部分在復習元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化的基礎上，進一步從原子半徑、電離能以及電負性等方面探究元素性質的周期性變化規律 。本節教學需要三個課時，本--是第一課時的內容 。
二、教學對象分析
1、 知識技能方面：學生已學習了原子結構及元素周期表的相關知識和元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化，具備了學習本節教學內容的基本理論知識，有一定的知識基礎 。
2、 學習方法方面：在必修2第一章《物質結構 元素周期律》的學習過程中已經初步掌握了理論知識的學習方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結歸納法，具有一定的學習方法基礎 。
三、設計思想
總的思路是通過復習原子結構及元素周期表的相關知識引入新知識的學習，然后設置問題引導學生進一步探究原子結構與元素周期表的關系，再結合教材中的“科學探究”引導學生進行問題探究，最后在學生討論交流的基礎上，總結歸納元素的外圍電子排布的特征與元素周期表結構的關系 。根據新課標的要求，本人在教學的過程中采用探究法，堅持以人為本的宗旨，注重對學生進行科學方法的訓練和科學思維的培養，提高學生的邏輯推理能力以及分析問題、解決問題、總結規律的能力 。

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