1. 首頁 > 生活百科 > >

化學高二教案案例( 八 )

生活百科水解


變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是( )
(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是( )
(A)加入的堿過量 (B)酸與堿等物質的量混和
(C)生成的鹽不水解 (D)反應后溶液中[A-]=[M+]
答案：
A;A;B;D 。
點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性 。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變 。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換 。
上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性 。
2021化學高二教案案例4
教學目標
知識目標
使學生了解強、弱電解質與結構的關系
使學生理解弱電解質的電離平衡的建立和外界條件對電離平衡的影響
使學生初步了解電離平衡常數
能力目標
使學生能夠運用電離平衡理論及其學習方法探究電離平衡知識，培養學生的知識遷移能力和分析、推理能力 。
通過設置“討論題”，培養學生的思維的嚴密性和語言表達的條理性和準確性 。
利用一些探究性的問題，培養學生獨立思考，獨立分析問題、解決問題的能力和實驗設計能力，提高學生的實驗技能 。
情感目標
使學生樹立對立統一的辯證唯物主義觀點，培養學生鉆研精神和科學態度 。
教學建議
教材分析
本節內容分為三部分 。第一部分為強、弱電解質與結構的關系，教材設置該內容的主要目的是復習強、弱電解質概念，進而從化學鍵的角度分析強、弱電解質與結構的關系，加深學生對強、弱電解質概念的理解，為后面進一步學習弱電解質的電離平衡打下基礎 。強、弱電解質的概念和化學鍵理論，都是以前所學的知識，通過建立兩部分知識之間的聯系，使學生在物質結構的層次上認識強、弱電解質的概念，溫故而知新，便于學生對強、弱電解質概念的內涵和外延有更加深刻的理解 。同時，也使學生進一步認識結構對物質性質的決定作用 。有助于培養學生的歸納、總結知識的能力 。
第二部分為弱電解質的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對電離平衡的影響，是本節的重點和本章的核心，是上一章化學平衡知識的拓展和深化，是學習后面的幾節知識的重要基礎 。通過該部分的學習，有利于學生加深對各種平衡體系的共性的認識，并且能夠培養學生遷移運用所學知識的能力 。由于本節知識具有較強的理論性，比較抽象，為了便于學生的理解，教材中安排了一些插圖和表格，使知識形象、生動，以引起學生興趣，降低學習的難度 。本節最后設置的“討論”題，有利于發揮教師的主導作用和學生的主體作用，使學生積極參與教學活動，可以激發學生的學習積極性、主動性，培養學生獨立分析問題和解決問題的能力 。
第三部分電離平衡常數，是對電離平衡的定量描述 。根據K值，可以判斷弱電解質電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對強弱 。對該部分知識的學習可使學生對電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節水的離子積的學習奠定基礎 。同時還能夠使學生學到對平衡體系進行定量研究的科學方法 。
教法建議
指導學生運用歸納、對比的方法，復習強、弱電解質的概念，分析強、弱電解質與化合物分類(酸、堿、鹽)、化合物類型(離子化合物、共價化合物)和化學鍵類型的關系 。使學生能夠正確地區分強電解質和弱電解質，為學習弱電解質的電離平衡打下良好基礎 。
指導學生遷移化學平衡的知識和學習方法學習電離平衡 。
可以提出如下問題引導學生思考：(1)弱電解質溶于水后不能完全電離的原因是什么?(2)建立電離平衡的條件是什么?(3)電離平衡的特征是什么?(4)改變外界條件對電離平衡會產生怎樣的影響?讓學生聯系化學平衡的學習方法進行分析、討論，獨立尋求答案，獲取知識 。使學生認識到化學平衡的原理完全適用于弱電解質的電離平衡，建立起新知識與舊知識之間的聯系，學會類比推理的方法 。在本節的教學中，不宜采用注入式教學方法，即以教師為中心地灌輸知識，這不僅不能使學生深入理解知識，不利于培養學生獨立探究知識的能力，而且會扼殺學生的學習積極性和主動性 。

推薦閱讀