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化學高二教案案例( 七 )

生活百科水解


例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱?
∵ 的酸性比 酸性強 。
∴ 水解程度大于 水解程度 。
∴ 溶液堿性強于 溶液堿性 。
【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?
【講解】電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系 。
(1)大小比較：
①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析 。如：在 溶液中，
;
②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析 。如：在 溶液中，
;
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素 。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素 。
(2)定量關系(恒等式關系)
①應用“電荷守恒”分析：
電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等 。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ，，，根據電荷守恒原理有：
②應用“物料守恒”方法分析 。
電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和 。如：
晶體 中，
在 溶液中：
【例題】在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：
A.
B.
C.
D.
【講解】溶液中存在二個守恒關系
a.電荷守恒，即
………………(1)
b.物料守恒，即晶體中：
在溶液中S元素存在形式有三種： ，及
∴ …………………………………(2)
將(2)-(1)得
綜上分析，關系正確的有A.C.D 。答案：[B]
隨堂練習
1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是( )
A.
B.
C.
D.
2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是( )
A. B.
C. D.
3.下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是( )
A. 中的 和 B. 的純水中 和
C. 中電子和中子 D.明礬溶液中 與
4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是( )
A. B. C. D.
總結、擴展
1.影響鹽類水解的因素及其影響原理 。
2.鹽類水解知識的應用：
(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液 。
(2)除去溶液中某些雜質離子 。如除去 溶液中混有的。
3.擴展
泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑 。使用時發生的化學反應方程式是。溶液和 溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ;若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。
板書設計：
1.水解的一般規律
(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常規分析方法 。
(2)越弱越水解 。
①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小 。
②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小 。
(3)水解是微弱的 。
(4)都強不水解 。
2.外界條件對鹽水解的影響
(1)溫度(實驗1)
(2)溶液的酸、堿性(實驗2)
3.鹽類水解利用
(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液 。如配制澄清 溶液 。方法：加酸( )，抑制 水解 。
(2)除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去 。
4.典型例題
5.擴展
探究實驗
本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性?”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性?”
用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因 。
分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維 。
探究習題
一題多變
原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是( )
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]
變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中( )
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

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