1. 首頁 > 生活百科 > >

化學高二教案案例( 六 )

生活百科水解


2021化學高二教案案例2
學習目標:
1、知道水是一種極弱的電解質，在一定溫度下，水的離子積是常數 。
2、了解溶液的酸堿 性和pH的關系 。
3、掌握水的電離平衡/
學習過程
一、知識鏈接
1.水的電離：水是 電解質，發生 電離，電離過程
水的電 離平衡常數的表達式為
思考：實驗測得，在室溫下1L H2O(即 mol)中只有1×10-7 mol H2O電離，則室溫下C(H+)和C( OH-)分別為多少? 純水中水的電離度α(H2O)=。
2.水的離子積
水的離子積：KW=。
注：(1)一定溫度時，KW是個常數，KW只與 有關，越高KW越。
25℃時，KW= ，100℃時，KW=10-12 。
(2)KW不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液 。任何水溶液中，由水所電離而生成的C(H+) C(OH-) 。
二、自主探究
溶液的酸堿性和pH
1.影響水的電離平衡的因素
(1)溫度： 溫度升高，水的電離度 ，水的電 離平衡向 方向移動，
C(H+)和C(OH-) ，KW。
(2)溶液的酸、堿度：改變溶液的酸、堿度均可使水的電離平衡發生移動 。
三：合作探究
討論：改變下列條件水的電離平衡是否移動?向哪個方向移動?水的離子積常數是否改變?是增大還是減小?
①升高溫度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl
練習：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ，C(H+)= ，
由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度=。,
②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，
由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度=。
③在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，
由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度=。
小結：(1)升高溫度，促進水的電離KW增大
(2)酸、堿抑制水的電離
2.溶液的酸堿性
溶液的酸堿性 常溫( 25℃)
中性溶液：C(H+) C (OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L
酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L
堿性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L
3.溶液的pH： pH=-lgc(H+)
輕松做答：
(1)C(H+)=1×10-6mol/L pH=______;C(H+)=1×10-3mol/L pH=__ ___
C(H+)=1×10-mmol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10-6mol/L pH=______
C(OH-)=1×10-10mol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10- nmol/L pH=___ ___
(2)pH=2 C(H+)=________ ;pH=8 c(H+)=________
(3)c(H+)=1mol/L pH= ______ ;c(H+)=10mol/L pH= _____
歸納：pH與溶液酸堿性的關系(25℃時)
pH 溶液的酸堿性
pH<7 溶液呈 性，pH越小，溶液的酸性
pH=7 溶液呈 性
pH>7 溶液呈 性，pH越大，溶液的堿性
四：學習評價
1.pH=2的強酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴大10倍，則C(H+)或C(OH-)的變化 ( )
A、C(H+)和C(OH-)都減少 B、C(H+)增大
C、C(OH-)增大 D、C(H+)減小
2.向純水中加入少量的KHSO4固體(溫度不變)，則溶液的 ()
A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘積增大
C、酸性增強D、OH-離子濃度減小
3.100℃時，KW=1×10-12，對純水的敘述正確的是 ()
A、pH=6顯弱酸性 B、C(H+ )=10-6mol/L，溶液為中性
C、KW是常溫時的10-2倍 D、溫度不變沖稀10倍pH=7 五：總結與反思
2021化學高二教案案例3
教學重點：
1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動 。
2.鹽類水解的應用 。
教學難點：鹽類水解的應用 。
教學設計：
【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識 。
(1)根據鹽類水解規律分析
醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;
氯化鋁溶液呈 性，原因 ;
(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是
A. B. C. D.
【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些?
【講解】主要因素是鹽本身的性質 。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高 。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低 。
【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?
【講解】
(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大 。
(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;
鹽濃度越大，水解程度越小 。
(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解 。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解 。
【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?
【講解】根據鹽的組成及水解規律分析 ?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據 。
分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?
【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?
【講解】“越弱越水解”

推薦閱讀