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人教版高二化學選修1教案 人教版高二化學教案范文( 三 )

生活百科鹽酸


[過]除了酸之外 ， 某些鹽溶液也可用來溶解沉淀 。
[板書](2) 鹽溶解法
[投影實驗3-3]
滴加試劑 蒸餾水 鹽酸 氯化氨溶液
現象 固體無明顯溶解現象 迅速溶解 逐漸溶解
[思考與交流]1、有關反應的化學方程式：
2、應用平衡移動原理分析、解釋上述發生的反應 。并試從中找出使沉淀溶解的規律
分析：對于難溶氫氧化物來說 ， 如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2…… ， 加酸 ， 由于形成弱電解質水促使沉淀溶解 。例如Mg(OH)2可溶于鹽酸 ， 表示如下：
由于溶液中生成水 ， OH-離子濃度降低 ， 使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移動 ， 從而促使Mg(OH)2沉淀溶解 。
Mg(OH)2、Mn(OH)2等溶解度較大的氫氧化物還能溶于NH4Cl溶液中 。表示為：
由于溶液中生成弱電解質NH3?H2O ， 使OH-離子濃度降低 ， Mn(OH)2沉淀溶解平衡向右移動 ， 從而促使Mn(OH)2沉淀溶解 。
[小結]上面兩個反應中 ， Mg(OH)2在水中少量溶解、電離出的OH―分別與酸和鹽電離出的H+、NH4+作用 ， 生成弱電解質H2O和NH3?H2O ， 它們的電離程度小 ， 在水中比Mg(OH)2更難釋放出OH― ， H2O和NH3?H2O的生成使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶解方向移動 ， 直至完全溶解 。
[過]除此之外 ， 還有一些其他方法 。例如 ， AgCl可溶于NH3?H2O ， 銀氨溶液的配制過程其實質都是生成配合物沉淀溶解
[板書](3) 生成配合物使沉淀溶解
(4) 發生氧化還原反應使沉淀溶解
[講]如有些金屬硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸 ， 只能溶于氧化性酸 ， 通過減少C(S2―)而達到沉淀溶解的目的 。例如：3CuS+8HNO3 == 3Cu(NO3)2 +S+2NO+4H2O
[隨堂練習]試用平衡移動原理解釋下列事實
1、 FeS不溶于水 ， 但卻能溶于稀鹽酸中 。
2、 CaCO3難溶于稀硫酸 ， 但卻能溶于醋酸中 。
3、 分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀 ， 用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量 。
[過渡]當向AgNO3和NaCl恰好完全反應的平衡體系中加入I- ， 若再加入S2- ， 會看到什么現象?
[投影實驗]向盛有10滴0.1 mol/L的AgNO3溶液的試管中加0.1 mol/L的NaCl溶液 ， 至不再有白色沉淀生成 。向其中滴加0.1 mol/L KI溶液 ， 觀察、記錄現象;再向其中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液 ， 觀察并記錄現象
[思考]根據實驗3-4的實驗步驟 ， 指導學生完成實驗 。
[設問]通過實驗你觀察到了什么現象?
[投影]
步驟 AgCl和AgNO3溶液混合 向所得固體混合物中滴加KI溶液 向新得固體混合物中滴加Na2S溶液
現象 又白色沉淀析出 白色沉淀轉化為黃色 黃色沉淀轉化為黑色
[演示實驗3-5]根據實驗3-4的實驗步驟 ， 指導學生完成實驗 。
步驟 向MgCl2 溶液中滴加NaOH 溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3 溶液 靜置
現象 有白色沉淀析出 白色沉淀變紅褐色 紅褐色沉淀析出溶液褪至無色
[板書]3、沉淀的轉化
(1) 方法：加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子 。使平衡向溶解的方向移動 。
[講]沉淀的轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動 。一般來說 ， 溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現
[板書](2) 實質：生成溶解度更小的難溶物
[總結]沉淀的生成、溶解、轉化本質上都是沉淀溶解平衡的移動問題 ， 其基本依據主要有：①濃度：加水 ， 平衡向溶解方向移動 。②溫度：升溫 ， 多數平衡向溶解方向移動 。③加入相同離子 ， 平衡向沉淀方向移動 。④加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子 。使平衡向溶解的方向移動 。
[隨堂練習]
1、將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現不同顏色的沉淀 ， 沉淀的顏色變化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _ 。出現這種顏色變化的原因是： _
2、己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) ， CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq) 。在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2 ， CO2等 ， 為了除去有害氣體SO2變廢為寶 ， 常常見粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣 ， 反應產物為石膏 。

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