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人教版高二化學選修1教案 人教版高二化學教案范文( 五 )

生活百科鹽酸


3、1999年美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下 ， 用激光器加熱到1800K ， 人們成功制得了原子晶體干冰 ， 下列推斷中不正確的是 ( )
(A)原子晶體干冰有很高的熔點、沸點 ， 有很大的硬度
(B)原子晶體干冰易氣化 ， 可用作制冷材料
(C)原子晶體干冰的硬度大 ， 可用作耐磨材料
(D)每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵
4、①在SiO2晶體中 ， 每個Si原子與( )個O原子結合 ， 構成( )結構 ，  ②在SiO2晶體中 ， Si原子與O原子個數比為( )③在SiO2晶體中 ， 最小的環為( )個Si和( )個O組成的( )環 。
答案：
1、 B
2、 A
3、 B
4、 (1)4、4、空間網狀 (2)6、6、十二元
2021人教版高二化學教案范文4
一、 硝酸的性質:
1. 物理性質:
純硝酸是無色油狀液體, 開蓋時有煙霧, 揮發性酸.
M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 與水任意比互溶.
常見硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 發煙硝酸.
2.化學性質:
強腐蝕性: 能嚴重損傷金屬、橡膠和肌膚, 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸.
⑴不穩定性: 光或熱
4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O
所以, 硝酸要避光保存.
⑵強酸性: 在水溶液里完全電離, 具有酸的通性.
⑶強氧化性: 濃度越大, 氧化性越強.
①與金屬反應:
[實驗] 在兩支試管里分別盛有銅片, 向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸.
Cu + 4HNO3(濃) == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
[練習]Ag + 2HNO3(濃) == AgNO3 + NO2 ↑+H2O
3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O
硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數金屬反應.
通常濃硝酸與金屬反應時生成NO2, 稀硝酸(<6mol/L)則生成NO.
2021人教版高二化學教案范文5
第二單元 溶液的酸堿性
第1課時　溶液的酸堿性
[目標要求]　1.了解溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關系 。2.了解pH的定義及簡單的計算 。
一、溶液的酸堿性
1.一種溶液顯酸性、中性還是堿性 ， 取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小 。在一定溫度下 ， 水溶液中氫離子和氫氧根離子的物質的量濃度之積為常數 。只要知道溶液中氫離子(或氫氧根離子)的濃度 ， 就可以計算溶液中氫氧根離子(或氫離子)的濃度 ， 并據此判斷酸堿性 。例如室溫下測得某溶液中的c(H+)為1.0×10-5mol?L-1 ， 根據KW=c(H+)?c(OH-)=1.0×10-14mol2?L-2可求得該酸溶液中c(OH-)=1.0×10-9mol?L-1。
2.酸性溶液：c(H+)>c(OH-) ， c(H+)越大 ， 酸性越強;
中性溶液：c(H+)=c(OH-);
堿性溶液：c(H+)
二、溶液的酸堿性與pH的關系
1.溶液pH的定義
(1)由于用c(H+)及c(OH-)來表示溶液的酸堿性有時數值非常小 ， 使用很不方便 。
在實際應用中 ， 人們常用溶液中氫離子濃度的負對數(pH)來表示溶液的酸堿性 。pH與氫離子濃度的關系式為pH=-lg_c(H+) 。
(2)pH值與溶液酸堿性的關系
在25 ℃時 ， 純水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol?L-1 ， 所以在25 ℃時 ， pH=7時 ， 溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等 ， 溶液顯中性 。pH>7時 ， 溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度 ， 溶液顯堿性 ， 且pH越大 ， 溶液中c(OH-)越大 ， 溶液的堿性越強 。pH<7時 ， 溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度 ， 溶液顯酸性 ， 且pH越小 ， 溶液中氫離子濃度越大 ， 溶液的酸性越強 。
2.強酸與強酸(或強堿與強堿)混合溶液pH的計算
(1)強酸與強酸混合液的pH
強酸 Ⅰ：c1(酸) ， V1(酸)――→電離n1(H+)=c1(H+)?V1 ， 
強酸 Ⅱ：c2(酸) ， V2(酸)――→電離n2(H+)=c2(H+)?V2 ， 
?V混=V1+V2　n混(H+)=c1(H+)?V1+c2(H+)?V2?c混(H+)=c1?H+??V1+c2?H+??V2V1+V2?pH 。
(2)強堿與強堿混合液的pH
強堿Ⅰ：c1(堿) ， V1(堿)――→電離n1(OH-)=c1(OH-)?V1
強堿Ⅱ：c2(堿) ， V2(堿)――→電離n2(OH-)=c2(OH-)?V2
?V混=V1+V2　n混(OH-)=c1(OH-)?V1+c2(OH-)?V2
?c混(OH-)=c1?OH-??V1+c2?OH-??V2V1+V2 ， 再求c(H+)=KWc?OH-??pH 。
三、溶液pH的測定方法
1.酸堿指示劑
酸堿指示劑一般是弱有機酸或弱有機堿 ， 它們的顏色變化是在一定的pH范圍內發生的 ， 因此可以用這些指示劑粗略測出pH范圍 ， 但不能準確測定pH 。

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