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初中化學?？嫉娜愔脫Q反 能生成水的置換反應有哪些

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初中化學?？嫉娜愔脫Q反 能生成水的置換反應有哪些

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置換反應是初中化學四種基本反應類型之一 。置換反應可以用一個通式表示:A+BC=B+AC 。初中化學中有三種常見的置換反應:
一、可還原非金屬單質與金屬氧化物發生取代反應 ， 生成金屬單質和非金屬氧化物 。
常見的有:H2+氧化銅= =加熱的銅+H2O ， 2C+Fe3O4=高溫3Fe+2co 2←
二.活性金屬與酸之間的置換反應；
【初中化學常考的三類置換反 能生成水的置換反應有哪些】金屬+酸=鹽+氫
例如:鋅+2hcl =氯化鋅+H2 =鎂+H2SO4 =硫酸鎂+H2
在這種反應中 ， 活性金屬是指金屬活性序列表中的前氫金屬 ， 而酸是指非氧化性的先導酸 ， 如鹽酸和稀硫酸 。
三.金屬與鹽溶液之間的置換反應
金屬+鹽1 =金屬2+鹽2
例如:鐵+硫酸銅=硫酸亞鐵+銅(濕法煉銅原理)
這種取代反應的條件如下:
鹽必須是可溶的；金屬比構成鹽的金屬更有活性；(3)金屬1不能是鉀、鈣或鈉 。
例:一個化學反應可以表示為M+N=P+Q ， 其中M和P是簡單物質 ， N和Q是化合物 。根據給定的條件寫出相關物質的化學式 ， 寫出反應的化學方程式 。
(1)如果P在室溫下是氣體 ， Q的溶液是淺綠色的 ， 那么M是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2)如果Q在常溫下為無色液體 ， 則M為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3)如果M是紫紅色固體 ， P在室溫下是液體 ， 那么N是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(4)如果Q在室溫下是氣體 ， 那么M是________________________ _ _ ， 反應方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
分析:這個問題剛好涉及到以上三種類型的置換反應 。在反應(1)中 ， 從溶液的淺綠色可以推斷該溶液含有Fe2+ 。p在室溫下是氣體 ， 所以M是鐵 。能與鐵反應生成氣體的反應通常是鐵與酸的反應 ， 屬于上述第二類 ?；瘜W方程式為鐵+硫酸=硫酸亞鐵+H2↓ ， 或鐵+鹽酸=二氯化鐵+H2↓ 。
在(2)中 ， Q是一種化合物 ， 室溫下為無色液體 ， 所以很容易認為Q是水 ， 與水的置換反應屬于上面的I型 ， 那么M就是 ， 化學反應方程式為H2+CuO= =加熱后的Cu+H2O 。
在(3)中 ， 紫紅色固體為金屬銅 ， 室溫下為液態的金屬單質為汞 ， 這種置換反應屬于上述類型的第三類 。汞鹽中常見的可溶性汞鹽是硝酸汞 ， 所以n是Hg(NO3)2 ?；瘜W方程式是銅+汞(NO3)2 =汞+銅(NO3)2
在(4)中 ， 室溫下呈氣態的化合物通?？梢耘c二氧化碳氣體結合 ， 這種取代被置于上述的I型中 ， 所以M是簡單的碳 ?；瘜W方程式為:3C+2Fe2O3=高溫4Fe+3co 2↓=(也可以是其他金屬氧化物)

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