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化學教學設計方案范例 高一上冊化學教學設計范例( 三 )

教學生活百科


2.保存金屬鈉時，應放在()
A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中
過渡
在日常生活中我們見到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反應的，那么是不是所有的金屬都不和水反應呢?上一節課我們學習了鈉的幾點性質，并且知道了鈉比較活潑，下面我們通過實驗探究鈉是否和水反應?
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉 。
學生觀察并描述現象 。
歸納整理：現象：浮、熔、游、響、紅 。
思考與交流：出現上述現象的原因是什么?
學生思考交流回答 。
歸納整理：
?。衡c的密度比水小 。
熔：反應放熱且鈉的熔點比較低 。
游：有氣體生成 。
響：生成的氣體能燃燒 。
紅：有堿生成 。
思考與交流：結合實驗現象，從氧化還原反應的角度分析生成氣體的成分 。并寫出該反應的化學方程式 。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產物為氫氣 。
(二)金屬與水和酸的反應
1.鈉和水的反應
化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
思考與交流：設計一個實驗證明鈉與水反應產生的氣體是H2 。
實驗設計：
通過點燃生成的氣體來證明 。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應該如何處理?
學生交流回答 。
解釋：不能 。因為鈉能與水發生反應，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應用沙子蓋滅 。
思考與交流：根據金屬與鹽溶液反應的規律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應現象 。
學生交流回答 。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確 。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現象 。
歸納整理：現象：有藍色沉淀生成 。
思考與交流：根據金屬與鹽溶液反應的規律，我們預測應該有紅色固體銅生成，而實驗結果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產生這種現象的原因 。
學生思考交流回答，教師補充 。
歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非?；顫?，先與水反應，生成的NaOH再與CuSO4反應，生成Cu(OH)2沉淀 。
過渡：通過生活常識我們知道鐵不與冷水反應，也不與熱水反應，那么鐵能否與水蒸氣反應呢?
思考與交流：設計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應 。(提示：從水蒸氣的產生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應產物的檢驗等環節，討論反應裝置的設計 。)
PPT展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優缺點，歸納整理出方案 。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導學生觀察實驗現象，強調實驗中應注意的問題 。
2.鐵和水蒸氣的反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結論?
歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強 。
過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應，那么金屬與酸反應會是怎樣一種規律呢?下面請同學們回顧初中學習過的金屬與酸的反應，總結金屬與酸反應的規律 。
(三)金屬與酸的反應
[學生實驗探究金屬與酸的反應情況]
實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性?
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管
實驗要求：
每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成A、B兩大組
A組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細觀察并記錄實驗現象，填寫實驗報告 。
B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗 。
鹽酸稀硫酸
鐵
銅
鋁
2.在實驗的基礎上提出問題：
(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應?反應后生成了什么氣體?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應?
(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列 。
3.引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素 。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑 。而鋁跟酸反應比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強 。

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