1. 首頁 > 生活百科 > >

初三上冊化學知識點總結歸納(完整版 初三上冊化學知識點總結歸納)( 三 )

生活百科;


干冰CO2;冰H2O;過氧化氫(雙氧水)H2O2;氧化銅CuO;
鐵銹的主要成分Fe2O3;氯化氫HCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鋁AlCl3;
氫氧化鈉NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鎂MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸鉀KNO3;
硝酸銀AgNO3;硝酸銅Cu(NO3)2;天然氣主要成分—甲烷CH4;
乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸鉀KClO3;氯化鉀KCl;高錳酸鉀KMnO4;
錳酸鉀K2MnO4;鹽酸HCl;硫酸H2SO4
初三上冊化學方程式
初中化學上冊化學方程式及現象石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(實驗室制co2)：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o+ co2↑
初中化學上冊化學方程式及現象二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗co2)：ca(oh)2 + co2 =caco3↓+ h2o
初中化學上冊化學方程式及現象初中化學上冊化學方程式及現象氯酸鉀與二氧化錳的混合物共熱：2kclo3初中化學上冊化學方程式及現象 2kcl + 3o2↑
初中化學上冊化學方程式及現象加熱高錳酸鉀：2kmno4初中化學上冊化學方程式及現象k2mno4 + mno2 + o2↑
一、 燃燒反應
1、木炭在氧氣中燃燒：c + o2初中化學上冊化學方程式及現象co2 (在氧氣中:產生使石灰水變渾濁的無色氣體)
2、木炭在空氣中不充分燃燒：2c + o2 初中化學上冊化學方程式及現象2co
3、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 初中化學上冊化學方程式及現象2co2 (產生藍色火焰)
4、硫粉在氧氣中燃燒： s + o2 初中化學上冊化學方程式及現象 so2 (在空氣中:呈淡藍色火焰;在氧氣中:呈明亮的藍紫色火焰,產生有刺激性氣味的氣體)
5、磷在氧氣中燃燒：4p + 5o2初中化學上冊化學方程式及現象2p2o5 (產生濃厚的白煙)
初中化學上冊化學方程式及現象6、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2初中化學上冊化學方程式及現象fe3o4 (劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體)
7、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 初中化學上冊化學方程式及現象 2mgo (發出耀眼的白光，生成白色固體)
8、銅在空氣中加熱;2cu + o2 初中化學上冊化學方程式及現象 2cuo (紅色固體變為黑色固體)
9、氫氣在空氣中燃燒：2h2 + o2初中化學上冊化學方程式及現象2h2o (產生淡藍色火焰，干冷燒杯壁有小水株 。或產生爆鳴聲)
10、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2初中化學上冊化學方程式及現象co2 + 2h2o
11、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2初中化學上冊化學方程式及現象2co2 + 3h2o
二、制取氣體
1、實驗室用過氧化氫與二氧化錳的混合物制氧氣：2h2o2 初中化學上冊化學方程式及現象2h2o+ o2↑
2、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(實驗室制co2)：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o+ co2↑
初中化學上冊化學方程式及現象3、鋅和稀硫酸反應(實驗室制h2)：zn + h2so4 = znso4 + h2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：zn + 2hcl = zncl2 + h2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑
6、高溫煅燒石灰石：caco3初中化學上冊化學方程式及現象cao + co2↑(工業上制二氧化碳的方法)
三、還原反應
1、木炭還原氧化銅：c+2cuo初中化學上冊化學方程式及現象2cu + co2↑(黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體)
2、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 初中化學上冊化學方程式及現象4fe + 3co2↑
3、一氧化碳還原氧化銅：co+cuo初中化學上冊化學方程式及現象cu + co2(黑色固體變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體)
4、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3初中化學上冊化學方程式及現象2fe + 3co2
5、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo初中化學上冊化學方程式及現象cu + h2o
如何學好初三化學
一、要重視基礎知識
化學知識的結構和英語有某些類似之處 。我們在學英語的過程中知道，要懂得句子的意思就要掌握單詞，要掌握單詞就要掌握好字母和音標 。打個不太貼切的比喻：化學知識中的“句子”就是“化學式”：“字母”就是“元素符號”：“音標”就是“化合價” 。這些就是我們學好化學必須熟練掌握的基礎知識，掌握了它們，就為以后學習元素化合物及酸堿鹽知識打下良好的基礎 。
二、要講究方法記憶
俗話說“得法者事半而功倍” 。初學化學時需要記憶的知識較多，因此，只有掌握了良好的記憶方法，才能使我們的化學學習事半功倍，才能提高學習效率 。




推薦閱讀