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高一化學必修一知識點總結大全(非常全面 高一化學必修一知識點總結大全)

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高一化學必修一知識點總結大全
物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類 。
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應 。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應 。
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實質：有電子轉移(得失或偏移)
特征：反應前后元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應

2、離子反應
(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質 。酸、堿、鹽都是電解質 。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質 。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電 。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電 。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等 。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質 。
(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子 。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應 。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水 。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存 。

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等 。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-) 。(4)離子方程式正誤判斷(六看)
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恒
六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)
高中化學必修一易錯知識點匯總
1、化學的特征就是認識分子和制造分子 。
2、結晶牛胰島素是世界上第一個人工合成的，具有生理活性的蛋白質 。
3、鈉、鉀的合金可用作原子反應堆的導熱劑 。
4、鈉可用作鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉 。
5、鈉制作高壓鈉燈的原因：高壓鈉燈發出黃光射程遠，透霧能力強，肉眼較敏感，故可用作燈塔 。
6、從原子角度看，化學變化的本質是反應物的分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程 。
7、原子是化學變化過程中的最小微粒 。
8、焰色反應本質是電子的躍遷，不是化學變化 。
9、焰色反應:Na 黃 Li 紫紅 K 淺紫(透過藍色鈷玻璃觀察，因為K里面常混有Na黃色掩蓋了淺紫色) Cu 綠 Ba 黃綠 Co 淡藍
10、鐵在氯氣中點燃，產生棕紅色煙 。
11、銅在氯氣中點燃，產生黃色煙 。
12、氯氣與氫氣混合點燃，產生蒼白色火焰，出現白霧 。

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