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初三上冊化學知識點總結歸納(完整版 初三上冊化學知識點總結歸納)( 二 )

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一、水的組成實驗
如右圖：兩極產生氣泡,正極產生的氣體
能使帶火星的木條復燃,是氧氣;負
極產生的氣體能燃燒,是氫氣;正負兩
極氣體的體積比為1：2,反應的化學方程式：
2H2O===2H2↑O2↑.說法明水是由氫元素和氧元素組成.
二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質：
①體積和質量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學性質相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質不相同
2.分子是保持物質化學性質的最小粒子;原子是化學變化的最小粒子;
分子和原子的根本區別是在化學變化中,分子可分,而原子不可分.
三、凈化水的方法：
1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾.
2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;
明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味.凈化效果最好的是蒸餾.
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水.
2.區分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水,產生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.
3.能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾.
五、愛護水資源
措施：(1)節約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水
(2)防治水體污染：
①水體污染的主要來源：工業污染、農業污染、生活污染.
②預防和消除水體污染的方法：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測.
第四單元物質構成的奧秘
一、原子的構成
1.原子的結構：
2.相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準,其它原子的質量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質量.
3.原子結構示意圖各部分的意義：①決定元素種類的是質子數(核電荷數);
②決定元素化學性質的主要是最外層電子數;
二、元素
1.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱.
2.表示的意義：
(1)(宏觀)表示某種元素;(2)(微觀)表示該元素的一個原子.
注意：有些元素符號還可以表示一種單質.如Fe、S、He.
3.一種元素與另一種元素的本質區別：核電荷數不同
4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金屬元素是Al.
5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
(1)金屬元素：最外層電子數小于(填大于、小于或等于)4,在反應中容易失去電子,形成陽離子;
(2)非金屬元素：最外層電子數大于或等于4,在反應中容易得到電子,形成陰離子;
(3)稀有氣體元素：最外層電子數為8(He為2),在反應中不易得失電子,性質穩定.
三.元素周期表規律：
1.橫行(周期)：電子層數即周期數,在同一周期中,電子層數相同,
最外層電子數逐漸增加;
2.縱行(族)：同一族中最外層電子數相等,元素的化學性質相似.
注：原子序數=核電荷數(質子數)
四.離子：
1.帶電的原子或原子團.
2.表示方法及意義：如Fe3表示鐵離子;2SO42-表示2個硫酸根離子
3.原子和離子：
(1)
(2)同種元素的原子和離子
①核電荷數相等;②電子數及最外層電子數不相同(填相同或不相同)
4.原子和離子的區別和聯系：
粒子的種類原子離子
陽離子陰離子
區別粒子結構質子數=電子數質子數大于電子數質子數小于電子數
粒子電性不帶電性顯正電顯負電
符號氧原子O鈣離子Ca2氧離子O2-
五、化合價
1.單質化合價為零,化合物中化合價代數和為零.
2.化合價的實質：元素的最外層電子數n<4,元素一般顯n價;元素的原子最外層電子數n>4,元素一般顯—(8-n)價.如鋁原子最外層電子數為3,因此,鋁元素顯3
價,表示為Al;氧原子最外層電子數為6,因此,氧元素的化合價為-2價,表示為O.
六、化學式
1.意義：(以H2O為例)
(1)宏觀：①表示一種物質(表示水)
②表示物質是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)
(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子)
②表示分子的結構(表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成)
寫出下列物質的化學式
氯氣N2;氦氣He;白磷P;水銀Hg;生鐵、鋼的主要成分Fe;

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