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高一化學必修一知識點總結歸納 高一化學必修知識點總結歸納

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高一化學必修知識點總結歸納
1、溶解性
①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2 。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2 。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置 。
②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸 。苯酚微溶 。
③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大 。
④硫與白磷皆易溶于二硫化碳 。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑 。

⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨 。
⑦固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2] 。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大 。
2、密度
①同族元素單質一般密度從上到下增大 。
②氣體密度大小由相對分子質量大小決定 。
③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水 。
④鈉的密度小于水，大于酒精、苯 。
3、物質燃燒時的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物也不同 。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳 。
②氧氣的濃度不同，現象也不同 。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰 。
③氧氣的濃度不同，反應程度也不同 。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒 。
④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同 。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒 。
4、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體 。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表 。
5、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S 。
高一化學易錯知識點總結
1、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數
多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的 。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基 。構成羥基的O和H只有兩個 。因此H3PO3是二元酸 。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋 。
2、酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然 。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論 。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性 。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了 。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性 。

3、H2SO4有強氧化性
就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了 。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性 。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多 。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣 。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字 。
4、書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件 。從解題思維的深度考慮，用聯系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分 。中學典型反應：低價態鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等 。
5、忽視混合物分離時對反應順序的限制
混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去 。

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