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高一化學教案大全 魯科版高中化學選修四電解教案

生活百科

高一年級化學（三十三）
第三章 第四節 海水中的元素
一 ， 【學習目標】
1. 認識鎂單質的還原性；
2、認識到氯、溴、碘單質的氧化性和氧化性遞變規律；
3 ， 了解海水中微量元素的存在和應用及在工業生產和高科技領域的潛在價值 ， 認識到綜合開發利用海水化學資源的重要意義 。
二、重點、難點 1. 金屬鎂的還原性；
2.氯、溴、碘單質的氧化性和氧化性遞變次序 。
三 ， 學法指導
本節內容較多 ， 涉及教材P95—P101 全部內容 ， 同學們在自學時 ， 一定要反復閱讀教材內容 ， 學習重點放在“鎂與海水提鎂”以及“溴與海水提溴”兩大部分 。再結合學案內容 ， 掌握相關知識 。最后通過討論題達到鞏固知識的目的 。
四 ， 知識歸納與解析
一 ， 海水——元素的寶庫
閱讀教材P95—P97內容 ， 了解海水是元素的寶庫也是人類的財富 。什么是常量元素？什么是微量元素？為什么在碘缺乏地區的食用鹽中加入KIO3（碘酸鉀）？人體缺碘有什么危害等等都能從教材中找到 。希望同學們能自主完成學習任務 。
二 ， 鎂與海水提鎂
1.從海水提取鎂的基本步驟是：https://www.renjiaoshe.com/jiaocai/2054.html
① 海水中存在大量的Mg2+  ， 先向海水中加入熟石灰,使鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀；

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② 氫氧化鎂沉淀經過濾提純后 ， 加入鹽酸進行反應 ， 生成氯化鎂；
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③ 最后將氯化鎂進行干燥 ， 然后在高溫熔融下進行電解即可得到鎂單質 。
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2.探究鎂的性質
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【實驗一】取鎂條把表面的氧化膜打磨干凈 ， 然后放入試管 ， 加入適量的水 ， 然后在酒精燈上加熱 ， 可以看到有氣泡冒出 。
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回想以前學過的金屬鈉 ， 金屬鈉在冷水中即可與水劇烈反應 ， 從鈉和鎂與水的反應劇烈程度我們可以知道鎂也很活潑 ， 但是鎂的活潑性不如鈉強 。
【實驗二】取鎂條把表面的氧化膜打磨干凈 ， 在空氣中點燃 ， 發現鎂條在空氣中燃燒時發出耀眼的白光；
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然后把燃燒的鎂條放入盛有二氧化碳的集氣瓶中 ， 發現鎂條沒有熄滅 ， 而是繼續燃燒 ， 表明鎂條也能與二氧化碳發生反應 ， 同時也說明二氧化碳不支持燃燒也不是絕對的 。
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請同學們思考 ， 金屬鈉金屬鎂著火時為什么不能用泡沫滅火器滅火 ， 而是用沙土掩埋？（提示：泡沫滅火器工作時產生大量二氧化碳 ， 然后與水、發泡劑產生大量液泡 。）
三．溴與海水提溴
1. 探究Cl2 、Br2 、I2 三種物質的氧化性強弱
我們已經學習過氯氣的性質 ， 知道氯氣是很活潑的非金屬單質 ， 在反應中容易得電子 ， 表現出很強的氧化性 ， 所以氯氣與其它物質（如Fe、Cu、SO2等）反應時都能得電子 ， 化合價降低 ， 作氧化劑 。為什么氯氣容易得電子 ， 表現出很強的氧化性呢？
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我們從原子結構示意圖說起 ， 請同學們看氯原子的原子結構示意圖 ， 從圖上可以看出 ， 氯原子的最外層有7個電子 ， 根據初中所學 ， 最外層有7個電子的原子很容易得到一個電子形成最外層8電子穩定結構 ， 這就不難理解為什么氯氣與其它物質反應時總是能得一個電子 ， 表現出較強的氧化性了 。
我們再觀察溴（Br）和碘（I）兩種元素的原子結構示意圖 ， 可以看出 ， 溴和碘兩種原子的最外層也是7個電子 ， 所以溴（Br2）和碘（I2）也和氯氣一樣在化學反應中容易得電子表現出氧化性 。

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