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高三化學重要知識難點總結

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高考的成功不過是在緊要處有一份堅持，堅持學習，堅持每天刷題，讓高考更加的簡單 。以下是小編整理的有關高考考生必看的高三化學重要知識點總結，希望能夠幫助到需要的高考考生 。
高三化學重要知識點總結1
1.摩爾是物質的量的單位
2.摩爾質量的單位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用條件：①標準狀況下(0℃101KPa);②氣體 。注：水在標準狀況下為液體 。
4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L
5.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
6.配制一定物質的量濃度溶液必需的儀器：_mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 。
7.常見的電解質有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發生電離 。

8.電離方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在離子反應中可以拆開的物質：強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽 。
10.離子方程式典型錯誤：
1)電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、
2)拆分錯誤，
如：碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，應寫成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3)化學原理錯誤，
如：Fe和HCl反應不能寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，應寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，

應寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
11.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物 。
12.常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體 。
13.鑒別溶液和膠體的方法：丁達爾效應
14.反應前后元素化合價發生變化的反應時氧化還原反應 。一般而言，反應物或生成物中有單質的一定是氧化還原反應 。
15.升失氧還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑
高三化學重要知識點總結2
一、高中化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題" 。
1."從下往上"原則 。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶 。
2."從左到右"原則 。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序 。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯 。

3.先"塞"后"定"原則 。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器 。
4."固體先放"原則 。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶 。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中 。
5."液體后加"原則 。液體藥品在燒瓶固定后加入 。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入 。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則 。
7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則 。
二、高中化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況?哪些實驗需要溫度計?
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間 。
①測物質溶解度 。②實驗室制乙烯 。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度 。①實驗室蒸餾石油 。②測定乙醇的沸點 。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中 。①溫度對反應速率影響的反應 。②苯的硝化反應 。
三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
需要塞入少量棉花的實驗：
熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間 。
四、常見物質分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3 。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大 。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾 。
3.過濾法：溶與不溶 。
4.升華法：SiO2(I2) 。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2 。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離 。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液 。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2 。

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