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高三化學選擇性必修三知識點總結 高三化學學科必修三知識點總結

生活百科金屬元素

知識改變命運，勤奮創造未來，高考備考期間努力學習，讓即將到來的高考成為改變命運的基石 。以下是小編整理的有關高考考生必看的高三化學學科必修三知識點，希望能夠幫助到需要的高考考生 。
高三化學學科必修三知識點1
1、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br
2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F
3、其價氧化物的水化物酸性的元素是Cl
4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點的非金屬元素是O
6、其單質是最輕的金屬元素是Li

7、常溫下其單質有顏色氣體的元素是F、Cl
8、熔點最小的金屬是Hg
9、其氣態氫化物最易溶于水的元素是N
10、導電性的金屬是Ag
11、相對原子質量最小的原子是H
12、最簡單的有機物是甲烷
13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C

15、天然存在最硬的物質是金剛石
16、金屬活動順序表中活動性的金屬是K
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質是氮氣
20、人體中含量最多的元素是O
21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
22、相對分子質量最小的氧化物是水
高三化學學科必修三知識點2
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質
注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu 。

1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度 。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強 。
2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度 。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強 。
3.依據價氧化物的水化物堿性的強弱 。堿性越強，其元素的金屬性越強 。
4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應 。一般是活潑金屬置換不活潑金屬 。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發生復分解反應 。
5.依據金屬活動性順序表(極少數例外) 。
6.依據元素周期表 。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強 。
7.依據原電池中的電極名稱 。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性 。
8.依據電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序 。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱 。
9.氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強 。
高三化學學科必修三知識點3
“元素化合物”知識模塊
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質錯誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
錯誤，N2的沸點低于O2，會先得到N2，留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯誤，SiO2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+錯誤，加入碘水會得到FeI2，因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強于I2，在溶液中FeI3是不存在的
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應錯誤，鈍化是化學性質，實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和液中通入CO2出現白色沉淀，繼續通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失錯誤，Ca(ClO)2中繼續通CO2至過量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2

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