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一、金屬在自然界的存在：1.金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中
除少數很不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外，其余都以化合物的形式存在 。
2.常見的金屬礦石有哪些？常見礦石名稱與其主要成分：
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2.了解我國金屬資源概況：
我國是世界上已知礦物種類比較齊全的國家之一 。礦物儲量也很豐富：鎢、鉬、鈦、錫、銻等儲量居世界前列 。銅、鋁、錳等儲量在世界上也占重要地位 。
二、一氧化碳還原氧化鐵⑴裝置圖
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⑵步驟
A.檢查裝置的氣密性
B.裝入藥品并固定
C.先通入純凈的一氧化碳后點燃酒精噴燈加熱
D.實驗結束時，先停止加熱，繼續通一氧化碳，直至裝置冷卻 。
⑶現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水中導管口有氣泡，澄清石灰水變白色渾濁，尾氣燃燒產生藍色火焰，放熱 。
⑷整個實驗涉及的化學方程式：
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⑸注意事項：①先通CO再加熱的目的：排出裝置內的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時發生爆炸
②實驗結束后先停止加熱，繼續通入CO至冷卻到室溫的目的：防止被還原出來的熱的鐵粉又被空氣中的氧氣氧化
⑹尾氣處理：燃燒掉殘余的一氧化碳，防止污染空氣
三、工業煉鐵⑴原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來 。主要的化學方程式：
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⑵原料：鐵礦石、焦炭、石灰石
⑶主要設備：高爐
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⑷冶煉過程中發生的化學反應：
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（注意：①石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉變為爐渣 。
②焦炭的作用⑴產生熱量，提高爐溫⑵產生還原劑一氧化碳 。
③煉得的產品為生鐵
四、含雜質化學反應的計算純物質的質量=含雜質的物質質量×物質的純度
五、鐵的銹蝕【活動與探究】：鐵銹蝕的條件是什么？
1.所用 *** ：對比實驗法或控制變量法
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2.鐵釘生銹實驗的注意事項：
⑴煮沸的原因：除去水中溶解的氧氣，使鐵釘只與水接觸
⑵迅速冷卻的原因：①防止氧氣溶解②防止溫度高，對鐵釘生銹產生影響，做到控制變量
⑶用蒸餾水的原因：為了排除水中溶解的其他雜質的干擾
⑷試管甲的目的：探究鐵釘與氧氣、水同時接觸是否生銹
⑸試管乙的目的：探究鐵釘只與水接觸是否生銹（此試管未發生化學變化）
⑹滴加植物油的目的：隔絕空氣，防止氧氣進入水里，使鐵釘只與水接觸
⑺試管丙的目的：探究鐵釘只與氧氣接觸是否生銹（此試管未發生化學變化）
⑻棉花里裹著干燥劑氯化鈣的作用：吸收試管里水蒸氣，使鐵釘只與氧氣接觸
⑼試管口用橡皮塞塞緊的作用是：防止試管外的水蒸氣進入試管
3.實驗現象：甲試管中銀白色固體表面有紅褐色固體生成，且水面附近銹蝕最嚴重，其余兩只使館內的鐵釘不生銹
4.結論：鐵生銹的條件是：鐵與空氣中的氧氣、水直接接觸發生化學反應生成鐵銹
鐵銹的主要成分：Fe2O3·xH2O
5.為什么鐵制品能夠完全銹蝕？
因為鐵銹是疏松的，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水等反應，最終可使鐵制品全部銹蝕 。
6.防止鐵制品生銹的措施：
⑴保持鐵制品表面潔凈和干燥
⑵在鐵制品表面涂一層保護膜如：刷漆、涂油；在金屬表面鍍上耐磨及耐腐蝕的鉻；通過化學反應使鐵制品表面生成致密的氧化膜，如“烤藍”等
⑶制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼等
7.自行車的防銹 ***
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支架——噴漆、鏈條——涂油、鋼圈——電鍍、瓦蓋——噴漆
8.如果金屬表面有銹，可以用刀刮、用砂紙打磨等物理 *** 除去，或可以用稀鹽酸或稀 *** 進行酸洗，使鐵銹與酸反應生成可溶性的化合物而被除去 。
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