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高二化學選修四教案 高二化學教案選修4案例( 六 )

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不給定條件可分為濃溶液、稀溶液 。
(2)擴展練習：試判斷：
①同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃 。
②在一定溫度下，向_鉀溶液中加入少量_鉀，如果溶液質量不變，則該溶液是飽和溶液 。
③同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質多 。
④一定溫度下，溶質的質量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液 。
⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續溶解_鉀 。
⑥兩種不同溶質的飽和溶液混合，依然是飽和溶液 。
最新高二化學教案選修4案例4
教學目標
知識目標：
1.電解質與非電解質定義與實例 。
2.電解質分類：強電解質和弱電解質 。
3.強電解質和弱電解質的區分方法與實例 。
能力目標：
1.通過演示電解質導電實驗，培養學生實驗探索能力 。
2.通過區分強電解質和弱電解質，培養學生分析判斷能力 。
情感目標：
在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系 。
教學過程
1.基礎知識導學
(1)電解質與非電解質 。
在溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質 。
插入演示實驗：電解質溶液的導電性實驗 。
問題討論：
(1)是非辯論 。
①電解質一定是化合物，非電解質一定不是化合物 。
②化合物一定是電解質 。
③單質是非電解質 。
(2)哪些物質是常見電解質?它們結構的特點是什么?
是不是電解質?為什么?
、氨氣溶于水都能導電，是電解質嗎?
氯化氫和鹽酸都叫電解質嗎?
(3)電解質溶液導電能力
電解質溶液導電能力強弱與單位體積中能自由移動的離子數目有關，即與自由移動的離子的濃度(非絕對數目)有關 。離子濃度大，導電能力強 。
討論：試比較0.1L 2mol/l鹽酸與2L 0.1mol/l鹽酸，哪一種導電能力強?
(4)強電解質與弱電解質的區別(指導閱讀后填表或討論)
強電解質
弱電解質
定義
溶于水后幾乎完全電離的電解質 。
溶于水后只有部分電離的電解質 。
化合物類型
離子化合物及具有強極性鍵的共
價化合物 。
某些具有強極性鍵的共價化合物 。
電離過程
不可逆過程，無電離平衡 。
可逆過程，具有電離平衡 。
電離程度
幾乎100%完全電離 。
只有部分電離 。
溶液中存在的
微粒
(水分子不計)
只有電離出的陰、陽離子，不存在
電解質分子 。
既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子 。
實例
絕大多數鹽(包括難溶鹽)
強酸( )
強堿( )
低價金屬氧化物( )
弱酸
( )
弱堿( 、大多數難溶堿如 )
電離方程式
2.重點、難點剖析
(1)電解質和非電解質均是指化合物而言，但認為除電解質之外的物質均是非電解質的說法是錯誤的，如單質不屬于非電解質 。
(2)電解質與電解質溶液區別：
電解質是純凈物，電解質溶液是混合物 。
(3)電解質必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動的離子的化合物，才是電解質，并不是溶于水能導電化合物都是電解質 。如 等溶于水都能導電，但 是非電解質 。它們導電的原因是：
這些自由移動的離子并非 直接電離出來的 。
(4)電解質溶液導電能力是由溶液中自由移動的離子濃度決定的，離子濃度大，導電能力強;離子濃度小，導電能力弱 。離子濃度大小受電解質的強弱和溶液濃度大小的決定 。所以強電解質溶液導電能力不一定強，弱電解質溶液導電能力也不一定弱 。
3.思維發展與反饋
把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導電能力有明顯變化的是( )
A.0.5mol/L的硫酸 B.0.5mol/L的醋酸溶液
C.0.25mol/L的鹽酸 D.0.25mol/L的硫酸銅溶液
隨堂練習
1.下列物質：①能導電的是( )
②屬于電解質的是( )
③屬于非電解質的是( )
A. 溶液B.C.液態D.液態
E.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H. 溶液
I.石墨J.無水乙醇
2.把0.05mol 固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變，該液體是( )
A.自來水 B.0.5mol/L鹽酸
C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L氨水
最新高二化學教案選修4案例5
教學目標
知識目標
了解強、弱電解質與結構的關系 。
理解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響 。

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