等電子體的孤電子對數一樣等電子體 。價層電子對互斥理論認為，當價層電子對數是2時，在空間呈直線形排列，鍵角是180度 。當價層電子對數是3時，在空間呈平面三角形排列，鍵角是120度 。
當價層電子對數是4時，在空間呈正四面體形排列，鍵角是109°28′ 。這是它們的理想構型，是包含了孤電子對的，也叫做VSEPR模型 。
價層電子對數是4的分子或離子的理想構型，也就是VSEPR模型，都是正四面體形 。
價層電子對理論認為，分子的立體構型是中心原子的“價層電子對”相互排斥的結果 。
中心原子，即作為中心的原子，一般為1個 。
價層電子對是分子或離子的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和孤電子對 。
σ鍵電子對數就是成鍵電子對數，可由分子式確定 。
文章插圖
十電子體：
原子：Ne
簡單離子：N3- O2- F- Na+ Mg2+ Al3+
分子：CH4 NH3 H2O HF
【等電子體 等電子體的孤電子對數一樣嗎】復雜離子: NH4+ NH2- H3O+ OH- H2F+
擬鹵素：
鹵族互化物、（CN）2 （SCN）2 （OCN）2 （SeCN）2 （TeCN）2 (N3)2
（SNC）2 （ONC）2
對
CH4,NH3,H2O,HF,Ne
NH4+,H3O+,Na+,Mg2+,Al3+
F-,O2-,OH-
擬鹵素：(CN)2,(SCN)2,(OCN)2
F,Cl,Br,I
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