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強酸強堿 強酸強堿反應

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強酸強堿 強酸強堿反應

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【強酸強堿 強酸強堿反應】大家好,小問來為大家解答以上問題 。強酸強堿反應，強酸強堿這個很多人還不知道,現在讓我們一起來看看吧！
1、強酸主要指高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用 。
2、 “強酸”這個概念是由丹麥化學家J.N.Bro ted和英國化學家T.M.Lowry提出的 。
3、他們把“酸”定義為 proton donor （質子，其實也就是H +的貢獻體） 。
4、根據他們的理論，強酸就被定義為 “an acid undergoes fully di ociation” （也就是可以自主完全分解的酸 ， 比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 還有另外1 mol Cl-） 。
5、符合這個條件的酸一般都為無機酸 。
6、在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號，如：HCl＝H＋＋Cl－強酸也俗稱鏹水常見的強酸 無機強酸：高氯酸（HClO4）、氫砹酸（HAt，含放射性元素）、高溴酸（HBrO4）、氫碘酸（HI）、氫疊碘酸（HI3，含配離子I3-）、偏高碘酸（HIO4）、氫溴酸（HBr）、鹽酸（HCl）、氯酸（HClO3）、氫碲酸（H2Te）、硝酸（HNO3）、溴酸（HBrO3）、硫酸（H2SO4）、氟硅酸（H2SiO6）、氯鉛酸（H2PbF6）、偏磷酸（HPO3）、鋨酸（OsO4·2H2O或寫作H2[OsO4(OH)2]）、高錳酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高鐵酸（H2FeO4）、氫硼酸（HBH4） 有機強酸：2，4 ， 6-三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA ， CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（環乙硫醇磺酸 ， C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗稱草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般視為強酸）、甲酸（HCOOH，俗稱蟻酸） 超強酸： 六氟銻酸（HSbF6）、氟銻磺酸（SbF6SO3H俗稱魔酸）、全氟磺酸樹酯（Nafion-H）、氯氟鋁酸（HAlCl3F，含配離子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）、聚鹽酸（[HCl·H2O]n）特里布爾揮發酸（HBr·HI·H2Te·13H2O，或寫作H4Ph）、ZXQ酸（CF3OH·2CrO2Cl2）、固體超強酸（如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O）強堿通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使石蕊變藍，使酚酞變紅等），在標準情況下，PH值大于7 。
7、在水溶液中電離出的離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水 。
8、所謂強堿、弱堿是相對而言，----堿溶于水能發生完全電離的，屬于強堿 。
9、例如：燒堿[氫氧化鈉，NaOH]，熟石灰[氫氧化鈣 ， Ca(OH)2]，氫氧化鋇[Ba(OH)2]、氫氧化鉀[KOH]、氫氧化銫[CsOH]、---活潑的金屬對應的堿一般是強堿 。
10、 堿的更廣義的概念是指提供電子的物質 ， 或是接受質子的物質 。
11、堿性強弱來至酸堿質子理論，強堿即接受質子能力強的 。
12、 強堿分為有機強堿和無機強堿 。
13、 無機強堿中以氨基化合物（如氨基鉀，氨基鈉等）和堿金屬氫化物（NaH,KH等）堿性最強，然后才是上述氫氧化物 。
14、 有機強堿中，以有機金屬化物堿性最強，如有機金屬鋰化合物（如丁基鋰，二異丙基氨鋰，芐基鋰等），格氏試劑，烷基銅鋰等 。
15、然后是醇納或醇鉀（如甲醇鈉 ， 乙醇鈉 ， 乙醇鉀，叔丁醇鈉等） 。
16、以上有機強堿堿性均比氫氧化鈉強 。
17、胍和季銨堿也是有機強堿，其堿性與氫氧化鈉相當 。
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