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化學中考考點整理 成都化學中考考點解析

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化學性質是化學專業術語，是物質在化學變化中表現出來的性質 。如所屬物質類別的化學通性：酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性 。今天小編在這給大家整理了一些成都化學中考考點解析，我們一起來看看吧!
成都化學中考考點解析
用CO還原氧化銅的實驗步驟
“一通、二點、三滅、四停、五處理”：
“一通”先通氫氣;
“二點”后點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈;
“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境 。
氧氣的制取
【化學中考考點整理 成都化學中考考點解析】(1)工業制氧氣―――分離液態空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于
物理變化.
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑
(3)發生裝置

收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水;
向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大 。
(4)操作步驟和注意點：
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 。
②試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 。
③排水法收集時，待氣泡均勻連續時再收集;
④實驗結束時，先移開導管，再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管破裂 。
(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃,證明是氧氣 。
氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃,證明已滿 。
化學中考考點解析
常見物質的顏色、狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;
鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色 。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫磺：淡黃色
4、溶液的顏色：
含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);
含Fe2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);
含Fe3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色 。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體
注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體 。
6、有毒的：氣體：CO;
一些物質的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸 。
2、還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質 。具有氧化性的物質：O2，CO2
3、助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺 。
4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒 。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料
6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽
水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
8、生石灰CaO：易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2 。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH
化學中考考點
1、分子是保持化學性質的最小微粒 。原子是化學變化中的最小微粒 。
2、元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱 。
3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分 。
4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數 。
5、在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數 。
6、相對原子質量=質子數+中子數
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數 。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素 。最多的金屬元素是鋁元素 。
9、決定元素的種類是質子數或核電荷數 。
10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物 。
11、石油、煤、天然氣都是混合物 。
12、溶液都是混合物 。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等 。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物 。
14、化學變化的本質特征是有新物質生成 。

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