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高一化學第一節課教案 高一化學教案第一節范文( 五 )

生活百科物質


9.某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等陰離子 。
(1)當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________ 。
(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________ 。
10.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl-、OH-、S2-、CO32-、SO32-、SO42- 。
(1)當溶液中有大量的H+存在時，則不可能存在：
(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能存在：
(3)當溶液中有大量和陽離子存在時，上述所有陽離子都不可能存在 。
11.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的幾種離子 。
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________ 。
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀_，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關的離子反應式為_____________________________________ 。
(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________ 。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號)_________ 。
A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-
板書
第二節離子反應
Flash演示：NaCl的溶解和電離
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1、電離
酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或熔融狀態
2、、電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等 。
非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等 。
3、電離方程式：
KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42―
AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl―
NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3
最新高一化學教案第一節范文3
教學準備
教學目標
一、知識與技能
1、理解離子反應的概念，
2、掌握離子方程式的書寫步驟，復分解型離子反應發生的條件
二、過程與方法
通過自學課文及練習，掌握離子方程式的書寫方法 。
三、情感態度與價值觀
_投入，體驗透過現象，發現本質的科學研究過程 。
教學重難點
【教學重點】離子方程式的書寫，離子反應發生的條件 。
【教學難點】離子方程式的書寫 。
教學過程
1、離子反應--有離子參加的反應
設問：
1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應而NaCl溶液卻不能，試分析原因 。
2.在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用實驗證明?請簡單設計 。
BaCl2溶液與CuSO4溶液混合
反應本質：Ba2++SO2-4==BaSO4↓
CuCl2溶液與AgNO3溶液混合
反應本質：Ag++Cl-==AgCl↓
AgNO3與NaCl反應動畫 。請點擊畫面
2、離子反應方程式：
--上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式
3、離子方程式的書寫
①“寫”,寫化學方程式
②“拆”,把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，其他物質寫化學式 。如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等 。
③“刪”,刪去兩邊沒反應的離子，
④“查”,檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒 。
離子方程式書寫步驟請點擊觀看
應該改寫成離子形式的物質：
易溶于水、易電離的物質：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式 。c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表 。
仍用化學式表示的物質：
a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水 。
c、氣體：H2S、CO2、SO2等
d、單質：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
寫出離子方程式：
①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液
②向氨水中通入氯化氫
③氧化銅粉末加入稀硫酸
④鐵屑放入硫酸銅溶液
①Ca2++CO32-=CaCO3
②NH3·H2O+H+=NH4++H2O
③CuO+2H+=Cu2++H2O
④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
參考答案：
離子反應發生條件之一：有沉淀生成
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離子反應發生條件之二：有難電離物質生成
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離子反應條件之三：有揮發性物質生成
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小結
1、離子反應、離子反應方程式的概念
2、離子反應方程式書寫
3、離子反應發生的條件
課后習題
1、完成下列反應的離子方程式
①HCl+NaOH

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