1. 首頁 > 生活百科 > >

高一化學第一節課教案 高一化學教案第一節范文( 三 )

生活百科物質


(3)打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可
課堂總結及評價：
學生在初中已經初步學過對物質的分類，重點強調分類的標準和交叉分類法 。知道溶液和濁液性質的區別，但不知道二者在微觀本質上的不同 。
板書設計：
第一節物質的分類
一、簡單分類法及其應用
1、對物質分類的目的和意義
2、分類方法
(1)樹狀分類法
(2)交叉分類法
最新高一化學教案第一節范文2
教學準備
教學目標
1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離 。
2、了解電解質和非電解質的概念 。
教學重難點
重點：電解質的概念 。
難點：電解質的概念;探究堿和鹽的定義 。
教學工具
多媒體，翻頁筆，白板筆
【高一化學第一節課教案 高一化學教案第一節范文】教學過程
[引言]按照物質的分類，我們可以把純凈物分為單質和化合物 。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物 。在化學反應中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應統稱為離子反應，沒有離子參加的反應叫做非離子反應 。下面，我們就來學習離子反應 。
[板書]第二節離子反應
[投影]據初中所學判斷，下列物質中能導電嗎?為什么?請大家思考 。
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液 。
[講]石墨、銅能導電，是因為其中有自由移動的電子存在 。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導電，是因為其中有自由移動的離子存在 。這些自由的離子是如何產生的呢?為什么氯化鈉固體不導電，而氯化鈉溶液可以?讓我們一起進入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發生了什么變化 。
Flash演示：NaCl的溶解和電離
[講]當氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停的做無規則的運動 。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質并分布在固體表面 。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個時候吸收了一定的熱量，請大家注意溫度計溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子 。我們把這種產生自由移動離子的過程稱為電離 。
[板書]
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1、電離
[講]把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現象，這個現象本質上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結合生成水合離子 。這些自由移動的離子在電場的作用下定向移動，就是他們能夠導電的本質原因 。
[過渡]現在我們不僅知道溶液里面自由移動的離子是怎么產生的，也知道了溶液導電的原因 。一個問題的解決是另一個問題的產生 。
[追問]那么大家知道什么樣的物質在什么條件下可以電離產生自由移動的離子?也就是說那些物質在什么樣的情況下可以導電呢?
[板書]酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或熔融狀態
[講]很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子 。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電，于是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質 。
[板書]
2、電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等 。
非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等 。
[點擊試題]
下面敘述正確的是()
A、NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質
B、固態NaCl不導電，但NaCl是電解質
C、HCl水溶液能導電，所以HCl是電解質
D、SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質
E、Cu能導電，所以是電解質
F、BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質
[投影小結]注意事項：
③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質 。
①電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質 。電解質應是化合物(屬于純凈物) 。而Cu則是單質(能導電的物質不一定是電解質，如石墨或金屬)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物 。
②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物 。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質 。例如CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離 。所以CO2不是電解質，是非電解質(如氨氣、二氧化硫、三氧化硫) 。H2CO3、H2SO3、NH3.H2O是電解質

推薦閱讀