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高中化學學期教學計劃 高中化學教學計劃7篇( 五 )

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新課引入首先教師指出，化學研究的核心問題是化學反應 ?；瘜W中最有創造性的工作是設計和創造新的分子 ?；瘜W家們通常是利用已發現的原理來進行設計并實現這個過程，如果對化學原理的理解不夠清楚則無法做到 。化學反應是怎樣發生的?為什么有的反應快、有的反應慢?它遵循怎樣的規律?如何控制化學反應為人所用?這是我們學習化學反應原理的宗旨 ?；瘜W反應原理所包含的內容及學習化學反應原理的方法正是本書要探討的問題 。教學中的主要過程可以結合學生匯報交流自學與討論的成果，圍繞下列問題展開：
1. 化學反應原理研究的內容可列舉學生熟悉的化學反應進行分析 。
情景1：
說明：同樣都與H2反應，由于O2、CuO 、N2的性質不同，反應的難易程度不同 。物質之間能否發生反應，是由物質本身的性質決定的，對于能夠發生的化學反應，影響化學反應速率的根本原因也是反應物本身的性質，我們稱之為“內因” 。
情景2：將H2+O2混合，在室溫條件下可以穩定存在數百年，但點燃后卻會發生劇烈的爆炸反應，而且只要配比相當，可以完全轉化成生成物 。
說明：外界條件可以促使其反應發生 。而且在一定的條件下，反應進行得比較“徹底” 。物質之間反應的“內因”已經具備，“外因”則是變化的條件 。不同的外界條件都能夠改變化學反應的速率 。
情景3：H2+N2即使在高溫、高壓、有催化劑的條件下反應，也不能完全轉化成生成物 。說明：該反應是有一定限度的 。
總結：化學反應速率、方向及限度正是“化學反應原理”要研究的問題 。此時有必要指出：在不同物質體系、不同的環境中，化學反應所遵循的規律是不同的，如在第三單元將介紹水溶液中的離子反應;在第一單元和第四單元將分別介紹化學反應中物質與能量之間的定量關系以及電化學的最基礎知識等等，這些都是“化學反應原理”研究的范圍 。這些基本原理與我們身邊經常發生的化學現象密切相關，只要我們注意觀察、研究，大自然將成為無所不在的大課堂 。
2. 研究化學反應原理的思路與方法——概念模型法 。
教科書介紹了合理簡化的概念模型以及如何運用概念模型學習化學反應原理 。對該段內容的處理可分三步進行：
(1)建立簡化的有效碰撞模型的設想：為了突出化學反應最重要的內涵，忽略其他因素的干擾作用，選擇氣相反應體系作為研究有效碰撞的基礎模型 。其優點是：氣體分子運動空間遠大于自身體積所占有的空間，環境影響因素相對較少 。該概念模型最重要的內涵也更加突出，更容易掌握 。如在水溶液中的反應，水是較大量的，研究水溶液中的化學反應就不能忽略水分子的作用 。
(2)模型的基本構架
模型的建構：在一潔凈的容器中，使氫氣與氧氣按體積比2∶1的比例混合，氣體分子因自由運動而不斷發生碰撞(互相接觸)——這是發生化學反應的必要條件 。
假設與事實：研究結果表明，從分子的熱運動來看，分子發生碰撞的機會很多 。如在常
10溫常壓下每個氫分子、氧分子自身或它們之間的碰撞幾率為2.355×10次/秒 。假如每次碰
撞都能發生化學反應，則化學變化瞬間即可完成，但事實并非如此 。
立論：并不是每次分子間的碰撞都會引發化學反應，只有其中部分的氣體分子碰撞是有效的，即有效碰撞——這是發生化學反應的充分條件 。
(3)活化分子和活化能
對該模型的進一步認識可結合教科書上的圖示(圖1) 。具有足夠能量(活化能)的分子——活化分子的碰撞是有效碰撞的必要條件，但不充分 。只有當活化分子采取適合的取向進行碰撞時才能反應 。
活化分子——具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子 。
活化能——活化分子高出反應物分子平均能量部分
教科書以活化能為0的反應從另一個側面說明有效碰撞模型的合理性 。進一步說明了活化能的大小與化學反應速率的關系 。
結論：某一化學反應的速率大小與單位時間內有效碰撞次數有關;而有效碰撞次數的多少與單位體積內反應物中活化分子的多少有關;活化分子的多少又與該反應的活化能的大小有關 ?；罨艿拇笮∈怯煞磻锓肿拥男再|決定的，而反應物分子的性質又與分子的內部結構密切相關，可以說，反應物分子的內部結構是決定化學反應速率的內因 。那么，對于一個特定反應，人類如何使用和控制，還需要研究外部條件對它的影響 。這將在后面的學習中繼續討論 。

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