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化學中元素質量比怎么計算

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化學中元素質量比怎么計算

文章插圖
化學中元素質量比=原子個數比乘以相對原子質量比 。
一、計算H2O中各元素的質量比：
氫元素的質量=1×2（氫元素的相對原子質量是1,H2O中氫元素有兩個）=2；
氧元素的質量=16×1（氧元素的相對原子質量是16,H2O中氧元素有一個）=16；
氫元素的質量：氧元素的質量=2：16=1：8 。
二、瓦錫在1789年發表的《化學基礎論述》一書中列出了他制作的化學元素表，一共列舉了33種化學元素，分為4類：
1．屬于氣態的簡單物質，可以認為是元素：光、熱、氧氣、氮氣、氫氣 。
2．能氧化和成酸的簡單非金屬物質：硫、磷、碳、鹽酸基、氫氟酸基、硼酸基 。
3．能氧化和成鹽的簡單金屬物質：銻、砷、銀、鈷、銅、錫 。鐵、錳、汞、鉬、金、鉑、鉛、鎢、鋅 。
4．能成鹽的簡單土質：石灰、苦土、重土、礬土、硅土 。
擴展資料：
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系 。
同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外） 。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外） 。
同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減 。
同一族中的金屬從上到下的熔點降低，硬度減小，同一周期的主族金屬從左到右熔點升高，硬度增大 。
參考資料來源：百度百科-質量比
參考資料來源：百度百科-化學元素
元素的質量比=a原子相對原子質量×a原子個數：b原子相對原子質量×b原子個數
比如：NH3中氮元素與氫元素的質量比：氮原子相對分子質量是14，化學式中氮原子個數為1；氫原子相對原子質量為1，化學式中原子個數為3，所以解法如下：
（14×1）：（1×3）=14：3
再比如：CO（NH2)2中氧元素與氮元素的質量比：（注意氮原子個數是2×2=4)
（16×1）：（14×2×2）=2：7
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