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原子軌道是指什么？

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原子軌道是指什么？

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【原子軌道是指什么？】原子軌道指的是：
原子軌道指的是以數學函數描述原子中電子似波行為 。此波函數可用來計算在原子核外的特定空間中，找到原子中電子的幾率，并指出電子在三維空間中的可能位置 。
軌道便是指在波函數界定下，電子在原子核外空間出現機率較大的區域 。具體而言，原子軌道是在環繞著一個原子的許多電子中，個別電子可能的量子態，并以軌道波函數描述 。
原子軌道的電子排布：
電子在原子軌道的運動遵循三個基本定理：能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定則 。能量最低原理的意思是：核外電子在運動時，總是優先占據能量更低的軌道，使整個體系處于能量最低的狀態 。
物理學家泡利在總結了眾多事實的基礎上提出：不可能有完全相同的兩個費米子同時擁有同樣的量子物理態 。泡利不相容原理應用在電子排布上，可表述為：同一軌道上最多容納兩個自旋相反的電子 。
原子軌道
編輯
原子軌道（Atomic orbital）又稱軌態，是以數學函數描述原子中電子似波行為 。此波函數可用來計算在原子核外的特定空間中，找到原子中電子的幾率，并指出電子在三維空間中的可能位置 ?！败壍馈北闶侵冈诓ê瘮到缍ㄏ?，電子在原子核外空間出現機率較大的區域 。具體而言，原子軌道是在環繞著一個原子的許多電子（電子云）中，個別電子可能的量子態，并以軌道波函數描述 。
原子軌道是單電子薛定諤方程的合理解ψ（x，y，z) 。若用球坐標來描述這組解，即ψ（r，θ，φ)=R(r)·Y(θ，φ)，這里R(r)是與徑向分布有關的函數，稱為徑向分布函數，用圖形描述就是原子軌道的徑向分布函數；Y(θ，φ)是與角度分布有關的函數，用圖形描述就是角度分布函數 。
原子軌道
atomic orbit
描述原子中單電子處于真實的（如氫原子或類氫離子的單電子體系）或假定的（即有效的,如多電子原子的電子體系）中心勢場中束縛態波函數的空間部分,即單電子薛定諤方程（1）ψ（1）＝Eψ（1）的解ψ（1）稱原子軌道.式中,為單電子哈密頓算符；μ＝mM／(m＋M),為約化質量；h＝h／2π,h是普朗克常數；▽2是拉普拉斯算符；m、M分別是電子和原子核的質量；V(r)是單電子真實的或假定的有效勢函數；h（1）和ψ（1）中的數字1表示單電子空間坐標（以核為參考點）.
氫原子和類氫離子是由一個電子和原子核組成的雙粒子體系,引入質心坐標以后,求解電子相對于核的相對運動方程,得到電子的波函數ynlm（r,θ,）=Rnl（r）Ylm（θ,）,式中n＝1,2,3,…,為主量子數；l＝0,1,2,…,－1,為角量子數；m＝0,±1,±2,…,±l ,為磁量子數；Rnl（r） 是原子軌道的徑向部分；Ylm（θ,）是球諧函數,即原子軌道的角度部分.通常用符號s,p,d,f,…等依次代表l＝0,1,2,3,…,故n＝2,l＝0的狀態的原子軌道可寫為ψ2s,n＝3,l＝2的狀態可寫為ψ3d,余類推.多電子原子軌道通常用自洽場方法求解單電子函數滿足的哈特里福克方程獲得.
上面那些是在網上找的 我看了也有挺多都不懂的
就是上面說的那個 主量子數它表示核外電子出現的離核的平均距離
角量子數 描述原子軌道的形狀
磁量子數是原子軌道空間的伸展方向
自旋量子數 就是說明是順時針還是逆時針
然后是用那個波函數把 三個量分成了兩部分 一部分是 徑向部分 一部分是角度部分
無機化學這部分比較抽象 好好努力吧 多看看圖 記住那些常見的電子云的分布 能寫出電子層的分布 解決一些基本的簡單的問題就可以了

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