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高考化學必考知識點總結2022 化學高考必考知識點總結( 四 )

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7、除去二氧化硫氣體中含有三氧化硫氣體的方法是通過盛有濃硫酸的洗氣瓶吸收 。
8、油脂皂化反應進行完全的標志是混合液不再分層，取少許皂化液加入水中無油滴產生 。
9、一些氣體的快速制備方法：
(1)NH 3 ：濃氨水+NaOH固體或生石灰;
(2)O 2 ：①H 2 O 2 +MnO 2 ②Na 2 O 2 +H 2 O 或稀鹽酸
(3)Cl 2 ：KMnO 4 + 濃鹽酸
(4)HCl：濃鹽酸 + 濃硫酸
10、工業上冶煉鋁的方法是電解熔融的氧化鋁，而不電解熔融AlCl 3 ，工業上冶煉鎂的方法是電解熔融的MgCl 2 ，而不是電解熔融的氧化鎂 。
11、皂化結束后用鹽析的方法使高級脂肪酸鈉與甘油分離開 。
12、混合物成分的推斷方法：
(1)注意限制條件：如“無色氣體”、“無色溶液”“酸性”、“堿性”等;
(2)用已經存在的物質否定與之不共存的物質 。如：H 2 S與SO 2 ;NH 3 與HCl;Cl 2 與HI、HBr等不共存 。
(3)連續實驗要注意新加入或新生成的物質對實驗的影響 。
(4)巧用電荷守恒推斷K + 、Na + 等是否存在 。
四、其他
1、焰色反應：灼燒時使火焰呈黃色則一定含有鈉元素，但不能確定是否含有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色來確定 。
2、定量實驗的相對誤差問題：
(1)將CO 3 2- 轉化為BaCO 3 比轉化為CaCO 3 得到的沉淀的質量大，稱量時的相對誤差小 。
(2)在酸堿中和滴定實驗中，選用0.01mol/LHCl溶液比選用 0.1mol/LHCl溶液消耗的體積大，相對誤差小 。
3、向BaCl 2 溶液中通入SO 2 氣體無沉淀產生，若要得到BaSO 4 沉淀可加入氧化性物質，如Cl 2 、HNO 3 、 NO 2 、O 2 等;若要得到BaSO 3 沉淀可加入堿性物質，如NH 3 、NaOH溶液、氨水等，若要得到黃色沉淀，可以通入H 2 S氣體 。
4、在電解池或原電池中，電子不能通過溶液，而是在兩極發生得失電子的反應，電解質溶液中通過陰陽離子的定向移動而形成電流，電解質溶液導電的過程就是電解的過程 。
5、銀制品在空氣中變黑的原因是銀與空氣中的微量的硫化氫反應生成Ag 2 S的緣故，與電化學腐蝕無關 。
6、對于平衡體系降溫或加壓時，可能會使物質的狀態發生變化，導致反應前后氣體的分子數發生改變，平衡移向發生改變 。
7、將鋁箔放在酒精燈上加熱，鋁箔不能燃燒，鋁箔卷縮懸垂卻不脫落，原因是鋁表面有致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁熔點很高，不易熔化，像袋子一樣盛裝了熔融的鋁 。在實驗室中使鋁燃燒的方法是將鋁粉撒到酒精燈火焰上 。
【高考化學必考知識點總結2022 化學高考必考知識點總結】

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