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高考化學必考知識點總結2022 化學高考必考知識點總結( 二 )

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8.元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HClO>HClO2>HClO3>HClO4(因為化合物的穩定性增強，不容易反應了 。氧化性的強弱不只與化合價有關)
9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，但第一周期卻是以非金屬開始的 。
10.通常金屬單質一般為固態，但汞卻是液態 。(汞原子核外電子電子排布穩定，原子間金屬鍵弱導致)
11.通常非金屬單質一般為氣態或固態，但溴卻是液態 。(相對原子量大，分子間作用力強啊)
12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中 。(大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中)
13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小 。(應該是跟晶體的堆積方式有關，空隙變大了)
14.一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體 。
15.有機物一般易燃燒，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃 。(有機物鹵素含量越高可燃性越差)
16.物質的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8) 。(熔點還與晶格能有關)
17.Cl2、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)
18.實驗室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應在鉛制容器中進行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O) 。
19.氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸 。
20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶 。(軟硬酸堿理論)
21.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水 。(軟硬酸堿理論)
22.含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KClO4和正長石等卻難溶于水 。(軟硬酸堿理論)
23.晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成 。
24.共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性 。(s軌道是球形的)
25.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1Cl3、FeCl3等卻是共價化合物 。(離子極化)
26.金屬性強的元素，相應的堿的堿性也強，但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱 。(極化)
27.離子化合物中一般不存在單個分子，但NaCl等在氣態時卻以分子形式存在 。(好像只能這樣了啊)
28.離子方程式一般表示同一類反應，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應) 。
29.強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性 。(還有兩個NaHSO3、NaHC2O4，它們都電離大于水解)
30.鹽類一般都是強電解質，但HgCl2、CdI2等少數幾種鹽卻是弱電解質 。(離子極化理論)
高考化學實驗題常考易錯點總結
一、常用儀器的使用
1、常用容器受熱時所盛液體的最大用量(V是容器的容量)
(1)試管：V(液體)≤1/3V
(2)蒸發皿：V(液體)≤2/3V
(3)燒杯：V(液體)≤1/2V
(4)燒瓶：V(液體)≤2/3V
2、使用前要洗凈，并檢查瓶口處是否漏水的儀器：容量瓶、滴定管、分液漏斗 。
3、標有具體使用溫度的儀器是：量筒、容量瓶、滴定管 。
4、現行課本上使用溫度計的實驗以及溫度計水銀球的位置
(1)實驗室制取乙烯：溫度計的水銀球插入混合液液面以下，但不觸及瓶底 。
(2)石油的分餾：溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管處 。
(3)中和熱的測定：溫度計的水銀球插入酸堿混合液液面以下 。
注意：不能用溫度計來攪拌液體，防止水銀球被打破 。
5、錐形瓶的實驗用途：
(1)用于滴定實驗的反應器 。
(2)用于裝配氣體發生裝置 。
(3)用于蒸餾實驗中蒸餾液的接收器，可以減少揮發 。
6、蒸發皿用于蒸發液體，坩堝用于灼燒固體 。
注意：熔融NaOH、Na 2 CO 3 等堿性物質時要在鐵坩堝中進行，不能用瓷坩堝 。
7、玻璃棒的作用：
(1)攪拌：攪拌的目的可以是加速溶解或散熱或混合均勻等 。
(2)引流：過濾或向小口容器中加液體或配制一定物質的量濃度的溶液時都要用玻璃棒引流
(3)蘸取少量溶液：如測定溶液的PH，用濃鹽酸檢驗氨氣 。
(4)粘貼試紙：如用試紙檢驗氣體的性質需要將試紙粘在玻璃棒的一端 。
(5)轉移少量固體 。
注意：(1)過濾時不能用玻璃棒攪拌溶液，易搗破濾紙導致過濾失敗 。
(2)制取氫氧化鐵膠體時不能用玻璃棒攪拌，易導致膠體聚沉 。

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