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什么是離子鍵？

生活百科離子鍵

【什么是離子鍵？】

什么是離子鍵？

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離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的 。即正離子和負離子之間由于靜電引力所形成的化學鍵 。
兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵 。所謂共價鍵是指原子間由于成鍵電子的原子軌道重疊而形成的化學鍵 。
與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電性，因為它們并沒有獲得或損失電子 。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強 。
共價鍵是共用電子對的，例如H2，一般不能被電離，離子鍵是可以被電離的，NaCl
共價鍵是以共用電子間的作用力而形成的，Al2Cl3及許多非金屬與金屬之間組合而成，離子鍵是以離子間的吸引力而形成的，主要存在于活波金屬與不活波非金屬形成物質之間 。
離子鍵：可溶性物質的分子之間的建,作用力最弱,如氯化鈉分子之間的建就是離子鍵,遇水后建就破壞了,水中沒有氯化鈉分子,只有氯離子和鈉離子.這種平衡是兩種粒子正負抵消的平衡.
共價鍵：是兩個或多個原子共同用幾個電子來達到穩定狀態,這幾個電子就起到了連接原子的作用.這種平衡是公用電子的平衡,故叫共價鍵.如二氧化碳.二氧化碳溶于水后不會分離出碳原子和氧原子,因為共價鍵比離子鍵強得多
極性鍵和非極性鍵是對于共價鍵而言的,假設A原子和B原子通過電子q形成共價鍵結合起來,如果A和B是相同的原子,如氫氣,他們對電子的吸引力相同,所以電子在中間,不會偏向某一個原子而產生電極,稱此共價鍵為非極性鍵.如果A和B不是相同的原子,如水,他的氧原子和氫原子之間也形成共價鍵,但是氫原子和氧原子對中間的電子吸引力不同,導致電子更靠近氧原子,所以在氧原子和氫原子這條通道上電荷不對稱,產生了電極,稱之為極性鍵.
離子鍵
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的 。即正離子和負離子之間由于靜電引力所形成的化學鍵 。離子既可以是單離子，如Na+、CL-；也可以由原子團形成；如SO4
2-，NO3-等 。
離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性 。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在 。

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