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化學教學情景設計的例子 教學情景設計化學( 九 )

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在日常生活中也常?？吹竭@樣一種現象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白 。但一兩年后變得棕黃了，時間再長又變得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3 做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3 反應生成棕黑色的PbS 。
[講]以上資料中提到的H2S究竟是一種什么氣體?下面的時間我們來研究H2S的知識 。
[板書](四) 硫化氫
1、H2S的物理性質：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒 。
2、實驗室制法：
由強酸制弱酸的原理
FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑
FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S ↑
[問]由實驗原理，我們可知，制取H2S應采取什么樣的裝置呢?
固、液混合，不加熱，可選用和H2、CO2相同的裝置
也可用啟普發生器 。
[講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性 。
[問]那么收集裝置是什么樣的呢?
用向上排空氣法收集H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水
[問]H2S氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣吸收試劑應用什么呢?能用H2O嗎?
H2S是酸性氣體，應用堿液吸收，不用H2O是因為H2S在H2O中的溶解度小 。
[投影]資料卡片------常用干燥劑
酸性：濃硫酸、硅膠、P2O5
堿性：NaOH、堿石灰(CaO、NaOH)
中性：CaCl2 、Na2SO4
但CuSO4 只能證明有水存在，卻不能大量吸收水
[問]要制得干燥的H2S應怎么辦?
H2S是酸性、有強還原性的氣體，可選用P2O5和中性干燥劑 。
[問]如何驗滿呢?
[板書] 用濕潤的Pb(CH3COO)2試紙
Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 試紙變黑
[問]下面我們可利用課前制備的H2S氣體，研究一下H2S氣體的化學性質
[板書] 3、化學性質
[思考與交流]請大家分析H2S中S元素的化合價，并從氧化還原反應的角度來推測其化學性質 。
H2S中S顯-2價，是S的，故在發生氧化還原作用時只顯還原性 。
[視頻實驗]在導管口用火點燃H2S氣體，觀察完全燃燒時發出淡藍色火焰，然后用一個蒸發皿靠近火焰現象，皿底部附有淡_粉末 。
[問]由此現象可得出什么結論?
[板書] (1) 可燃性
[講]H2S燃燒的產物與O2用量有關，當O2充足時，H2S能完全燃燒而以出淡藍色火焰，并生成H2O與SO2 。
[板書] 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2
[講]當火焰罩上蒸發皿時，有淡_粉末出現時，是由于H2S不完全燃燒生成S之故 。
[板書] 2H2S + O2 2H2O +S
[思考與交流]請大家分析上述兩反應，討論出H2S與O2按不同比例混合時的氧化產物
[過]由剛才的學習我們知道，H2S具有還原性，可被O2氧化為SO2或S，那么能否被具有氧化性的鹵素單質所氧化呢?
[問]碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎?氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢?
[板書](2) 還原性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I)
[投影小結]單質氧化性：Cl2>Br2 >I2>S
離子還原性：Cl―
[小結]事實證明，H2S是一種較強的還原劑，可被O2、鹵素單質、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑氧化 。
[講]H2S除了有強還原性外，還有不穩定性，即在較高溫度時易分解為H2和S，其穩定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O
[板書](3) 不穩定性：H2S H2↑+S
[過]H2S氣體溶于水時，可得氫硫酸，下面我們就來一起討論它的性質 。
[板書] (4) H2S氣體的水溶液----氫硫酸
[講]氫硫酸是一種易揮發的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性 。
[思考與交流]現有氫硫酸(H2S)、亞硫酸(H2SO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)三瓶溶液，它們在空氣中易變質 。
(1) 分析變質的原因
均有強還原性，能被空氣中的氧氣氧化 。
2H2S+O2==2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2==2H2SO4
2Na2SO3 +O2==2Na2SO4
(2) 設計實驗證明是否發生變質
H2S ：觀察是否有渾濁
H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀
Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成
(3) 設計實驗證明溶液已完全發生變質
H2S ：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀
H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色
Na2SO3 ：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色
[總結]本節從硫單質的性質講起，從S的-2、0、+4、+6價的價態對它的氫化物、氧化物及其對應的水化物和鹽的氧化還原性進行了分析，重點學習了SO2的性質，使我們對酸雨的形成與防治有了一定的認識 。
[自我評價]
1.在BaCl2 溶液中通入SO2 氣體，溶液仍澄清 。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 氣體，結果兩支試管均有白色沉淀 。由此，下列結論合理的是()

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