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高一下學期化學主要知識難點歸納( 三 )

生活百科電極


一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病 。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應
3NO2+H2O==2HNO3+NO
十一、大氣污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨 。防治措施：
①從燃料燃燒入手 。
②從立法管理入手 。
③從能源利用和開發入手 。
④從廢氣回收利用，化害為利入手 。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
十二、硫酸
物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大 。
化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性 。是強氧化劑 。
C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱
2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+SO2↑
還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣 。
2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和
十三、硝酸
物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大 。
化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑 。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣 。
4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同
硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生 。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸 。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑 。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等 。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸 。
3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業制硝酸的方法 。
十四、氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比 。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗 。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味 。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它 。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑 。
銨鹽的性質：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl==NH3↑+HCl↑
NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿 。


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