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高一化學必修二知識點梳理 高一化學必修三知識點整理( 二 )

生活百科物質


假酒(工業酒精)：CH3OH室內污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富營養化)
電池：重金屬離子污染
14.硫酸的性質
濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的干燥劑 。不能干燥堿性氣體NH3 ， 不能干燥還原性氣體H2S等 ?？梢愿稍锏臍怏w有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等
⑵脫水性：蔗糖的炭化(將濃硫酸加入到蔗糖中 ， 既表現脫水性又表現氧化性);濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗 。(濃硫酸表現脫水性)
(3)強氧化性
2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)==SO2↑+CO2↑+2H2O
常溫下 ， 濃硫酸使鐵鋁鈍化
15.氮化合物
氮及其化合物知識網絡
N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3性質：無色有刺激性氣味的氣體 ， 密度比空氣小 ， 易液化可做制冷劑
氨溶于水時 ， 大部分氨分子和水形成一水合氨 ， NH3·H2O不穩定 ， 受熱分解為氨氣和水
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O
氨水成分有分子：NH3 ， H2O ， NH3·H2O離子：NH4+OH-少量H+ 。
氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
區別：氨水為混合物;液氨是氨氣的液體狀態 ， 為純凈物 ， 無自由移動的OH ， -不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
NH3+HCl==NH4Cl(白煙)NH3+HNO3===NH4NO3(白煙)NH3+H+==NH4+
4NH3+5O24NO+6H2O
銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑
銨鹽與堿反應放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態氮肥要避免與堿性肥料混合使用
制取氨氣的方法
①銨鹽與堿加熱制取氨氣 ， 實驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣
反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
注意：試管要向下傾斜,收集氣體的試管要塞有棉花(防與空氣對流)
檢驗是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗 。如果試紙變藍 ， 則試管中已經集滿氨氣 。
②加熱濃氨水 ， 加快氨水揮發
③在濃氨水中加堿或生石灰

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