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人教版初三化學教案全冊 人教版初三化學教案( 二 )

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3.從電子轉移角度分析氧化還原反應
【結論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應的實質是有電子的轉移(得失或偏移)。
活動5【講授】分析氧化還原反
雙線橋法：
(1)標出反應中化合價發生變化的元素的化合價，判斷其升降 。
(2)畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發生變化的元素指向生成物中同種元素 。
(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用a×b e-形式表示得、失電子數 。
a—得、失電子的原子總數
b—每個原子得失電子數(a，b為1時可省略)
口訣：升 失 氧、降 得 還
【練習】雙線橋法分析氧化還原反應
活動6【講授】總結
氧化還原反應
1.特征、判斷依據：化合價升降
2.本質：電子的得失與偏移
3.標雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還
活動7【作業】課后作業
完成學案上習題 。
第三節　氧化還原反應
課時設計 課堂實錄
第三節　氧化還原反應
1第一學時 教學目標
知識與技能：初步掌握根據化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法 。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法 。
情感，態度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟對立統一的辯證唯物主義觀點 。
教學重點
本節課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特征 。
學時難點
氧化還原的概念及特征
教學活動 活動1【導入】從分類引入氧化還原反應
同學們，今天我們將學習氧化還原反應 【板書】氧化還原反應 不知道大家看到氧化還原反應這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到 反應，大家先來回憶一下，在初中我們學過 的基本反應類型有哪些，他們的分類依據是什么?
活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應 。我們仔細思考，在反應中僅僅發生了還原反應嗎?如果繼續看，會發現氫氣得到氧變為水 。我們可以這樣想，物質它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質得到氧，才能達到平衡 。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時進行的 。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應 。
【小結】有得失氧的反應稱為氧化還原反應 ?；顒?【講授】從化合價角度認識氧化還原反應
【思考與討論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點?
【學生活動】反應中均有化合價變化
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬于氧化還原反應 。
【定義】有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應 。
活動4【講授】從電子轉移角度分析氧化還原反應
【思考與討論】在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變化?引導學生探究如下環節：
環節1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結構特點 。教師結合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯系的表達式 。
【學生活動】閱讀教材36-37頁
環節2：分析氫原子和氯原子的原子結構特點及氯化氫形成示意圖
3.從電子轉移角度分析氧化還原反應
【結論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應的實質是有電子的轉移(得失或偏移)。
活動5【講授】分析氧化還原反
雙線橋法：
(1)標出反應中化合價發生變化的元素的化合價，判斷其升降 。
(2)畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發生變化的元素指向生成物中同種元素 。
(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用a×b e-形式表示得、失電子數 。
a—得、失電子的原子總數
b—每個原子得失電子數(a，b為1時可省略)
口訣：升 失 氧、降 得 還
【練習】雙線橋法分析氧化還原反應
活動6【講授】總結
氧化還原反應
1.特征、判斷依據：化合價升降
2.本質：電子的得失與偏移
3.標雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還

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