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初中化學實驗探究題教學反思 初中化學實驗探究教學反思( 四 )

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器材：實驗室制氧氣全套裝置、燒杯、膠皮管、三角漏斗、塑料眼藥水瓶、玻璃支管、錐子、白磷 。
操作過程：
1、用玻璃導管直接向熱水里的白磷吹氧氣，發現熱水里白磷已熔化成極易流動的液滴，氧氣氣泡沒等遇到白磷，白磷就移動了，無法與氧氣充分接觸，不能燃燒 。
2、啟發學生針對白磷液滴易流動逃逸的特點，怎樣才能使兩者充分接觸 ?？赡軐W生提議將三角漏斗的下端管口連接在膠皮管上后倒置于盛有熱水的燒杯內，這樣可產生比較大的氣泡，增加與白磷接觸的面積，只要水溫達到著火點以上，就可燃燒 。實驗證明不可行，氣泡大導致水對流顯著，白磷流動加劇，無法與氧氣接觸 。也可能有學生提議將膠皮管接在三角漏斗的下端管口，漏斗里注入一半熱水，放入一塊稍大的白磷，通入氧氣白磷可能要浮動，但由于漏斗內壁是光滑斜面，它還會落到管口處，再與氧氣接觸，反復循環，就可斷斷續續地燃燒 。通過實驗證明可行，白磷能時斷時續地燃燒 。有的學生另辟稀徑，取一只塑料眼藥水瓶，表面刺滿小孔，底部挖個能放進白磷的空洞，白磷放入其內，瓶口連上導管，然后倒置熱水里，通氧氣，果然白磷運動空間狹小，與氣泡相遇機會增多，時斷時續地燃燒了 。雖然教師實驗課備課量多了些，但對每個學生來說是受益非淺，學到了追求科學真理的方法 。
二、采用探究式實驗教學模式，營造良好的研究實驗氣氛 。
二氧化碳的實驗室制法演示實驗是說明探究式教學優越性好例子 。教師可提出問題，為什么采用石灰石與稀鹽酸做為實驗室制二氧化碳的反應物，而不用其它的物質哪?學生會覺得問題很難 。不過教師再提示學生以前學習過哪些產物有二氧化碳的化學反應，學生開始積極思考回憶學過的化學方程式 。教師讓學生總結出如下反應：碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸分解生成二氧化碳;單質碳在空氣或氧氣中燃燒生成二氧化碳;甲烷燃燒生成二氧化碳;工業上高溫煅燒石灰石制取二氧化碳 。學生會認為它們都行，但在教師的引導下一一排除：碳酸鈉與稀鹽酸反應太快，碳酸本身不穩定，單質碳和甲烷燃燒產物一定混有空氣氧氣雜質，煅燒石灰石制取二氧化碳需要高溫條件苛刻實驗室實現不了 。
相比之下用石灰石與稀鹽酸反應，不需加熱，室溫反應，反應前沒有氣體，產物的氣體只是二氧化碳，容易凈化 。又提問此實驗采用石灰石能不能用純凈的碳酸鈣粉末、草木灰等代替，稀鹽酸能用稀硫酸代替嗎?教師找若干名學生到前臺協助完成下步實驗 。每人發一只試管，分別放入等量少量的如下藥品：塊狀石灰石、粉末狀的碳酸鈣、草木灰等，再同時滴入稀鹽酸，學生親自操作觀察現象，其他學生也全神貫注，看到只有石灰石固體反應速率較適中，容易控制，其它的反應太劇烈無法控制，甚至溶液溢出試管，或反應速率太慢 。
每人再發一只試管，同樣放入等量少量的如下藥品：塊狀石灰石、粉末狀的碳酸鈣、碳酸鈉固體、碳酸鈉粉末等，同時滴入稀硫酸，同樣看到粉末狀的碳酸鈣、碳酸鈉固體、碳酸鈉粉末等反應速率過快，劇烈無法控制，但石灰石固體反應表面生成許多白色固體，一段時間后反應中止 。學生感到困惑不解，同樣石灰石固體與稀鹽酸和稀硫酸反應，為什么一個順利進行，另一個反應中止呢? 教師可在黑板上畫個解釋的草圖，說明稀硫酸與石灰石反應時，生成一種難溶的化合物硫酸鈣覆蓋在表面，慢慢積累，內部的石灰石跟外部的稀硫酸隔絕，故反應中止 。由此得出反應物應當采用塊狀石灰石固體與稀鹽酸 。
結合實驗特點，讓學生討論，集思廣益，設計實驗方案 。在探討研究的平和氣氛中，蘊涵著無窮趣味，在教師的一步步的嚴謹邏輯關系引導下，培養學生的思考分析能力，提高分析聯想的思維流暢性，學生的智能得到健康發展，優良的思維品質就會慢慢形成 。
在教材和習題集中不乏出現有趣的又耐人尋味的問題，若能真正做一做實驗，既能幫助學生深刻體會題意和化學基本原理，又能全面激發他們研究化學的興趣，更符合素質教育的基本思想要求理論聯系實際的初衷 。很多學生對于金屬與酸反應的差值計算問題的解題方法感到不解，懷疑它的正確性 。教師在教學中自然費不少口舌，不得不講解數學的相似比、合比性質、等比性質等問題 。其實如果配合一個實驗效果會更好，更有趣兒 。比如這樣一個問題，今有一燒杯盛有足量稀硫酸，總質量是50g，投入一根鎂帶，劇烈反應后，鎂帶無剩余，靜置一會兒后，再稱量燒杯和剩余溶液的總質量，得52.2g，試求反應中放出多少氫氣?消耗多少鎂帶和純硫酸?生成多少硫酸鎂? 提出問題后設計一個小實驗，目的是通過實驗證明差值法計算的正確性和科學性 。

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