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硫酸鋇溶于水嗎

生活百科硫酸鋇


硫酸鋇溶于水嗎

文章插圖
不溶于水 陰離子（橫）
陽離子（縱）
OH
NO3
Cl
SO4
S
SO3
CO3
SiO3
PO4
H
(即水)
溶揮
溶揮
溶
溶揮
溶揮
溶揮
微
溶
NH4
溶揮
溶
溶
溶
溶
溶
溶
—
溶
K
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Na
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Ba
溶
溶
溶
不
—
不
不
不
不
Ca
微
溶
溶
微
—
不
不
不
不
Mg
不
溶
溶
溶
—
微
微
不
不
Al
不
溶
溶
溶
—
—
—
不
不
Mn
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Zn
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Cr
不
溶
溶
溶
—
—
—
不
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
—
—
—
不
不
Sn
不
溶
溶
溶
不
—
—
—
不
Pb
不
溶
微
不
不
不
不
不
不
Cu
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Hg
—
溶
溶
溶
不
不
—
—
不
Ag
—
溶
不
微
不
不
不
不
不
因為硫酸鋇本身的結構注定了它與水的“不親密” 。但是硫酸鋇間的離子鍵能量比較高，而水又有強極性 。在水的吸引下溶解于水的那一小部分硫酸鋇可以完全電離 。所以硫酸鋇不溶于水，但是是強電解質——因為它溶于水的那一部分可以完全電離 。
它能電離是因為它本身鍵能高，水分子又有強極性 ?？墒沁@些并不能成為它能大量溶解的理由 。電離發生在溶解之后 。電離所能做的，充其量是把已經溶解的部分電離掉而已，可是不能溶的部分就無能為力了 。
從理論講，硫酸鋇的溶度積常數很低，約為0.87*10^-10，當溶液中的硫酸根離子和鋇離子的乘積達到了其溶度積常數后，就產生沉淀，如果達不到就會溶解在溶液中，不產生沉淀 。但在中學中學習到的，都把硫酸鋇作為一種沉淀劑，這是不準確的 。
硫酸鋇是白色的 。
硫酸鋇不溶于水，所以不叫硫酸鋇溶液，如果是在溶液中生成的，叫硫酸鋇沉淀 。硫酸鋇的溶解度非常小，就是說有極小量的硫酸鋇溶于水中，因而硫酸鋇溶液是無色透明的 。硫酸鋇不溶于水，是白色的沉淀 。硫酸鋇是難溶物質，在水中的溶解度非常水，溶于水的應該是無色的 。
常用于消化道造影，據國內使用者報道，粗細不勻型硫酸鋇，優于細而勻的硫酸鋇 。慎用于腸瘺管形成及容易產生穿孔的某些腸道病，如闌尾炎、憩室、潰瘍性腸炎、寄生蟲感染等 。
硫酸鋇物化性質
性狀：無臭、無味粉末 。溶于熱濃硫酸，幾乎不溶于水、稀酸、醇 。水懸浮溶液對石蕊試紙呈中性 。
密度：4.25-4.5
熔點：1580oC
沸點：330oC （760 mmHg壓強條件下）
分解溫度：>1600℃
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