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弱酸有哪些？

生活百科強酸


弱酸有哪些？

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弱酸有：
常見的家用弱有機酸包括醋內的乙酸，檸檬及不少水果內的檸檬酸等；無機酸當中如用作抗菌劑的硼酸，及用在汽水當中的碳酸和磷酸等 。
其他弱酸：
氫硫酸、氰化氫（又稱氫氰酸）、氫氟酸、磷酸、硼酸、甲酸、乙酸、檸檬酸 。
弱酸強酸區別：
1、區別強酸弱酸的方法，看氫離子濃度 。強酸在水溶液中會完全電離，這是區別于中強酸和弱酸的最大不同 。
2、利用復分解反應的原理只能用強酸制弱酸而不能用弱酸制強酸，即反應物中的酸酸性強于生成物中酸的酸性（復分解反應中） 。利用元素周期表的規律，非金屬性越強的元素，對應的最高價含氧酸酸性越強，F沒有對應的含氧酸，最強的酸是高氯酸（HClO4） 。
弱酸是和強酸相對的酸，酸性較弱 。弱酸通常是指其電離常數（Ka）小于0.0001（酸度系數pKa大于4）的酸 。十大弱酸是指：
1、碳酸H2CO3
2、醋酸 CH3COOH
3、硅酸 H2SiO3
4、亞硝酸 HNO2
5、氫硫酸 H2S
6、氫氟酸 HF
7、次氯酸HClO
8、氫氰酸 HCN
9、亞硫酸 H2SO3
10、磷酸H3PO4
與之相關的化學方程式舉例如下：
1、弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全電離的酸 。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了電離出質子H+外，仍有為數不少的HA在溶液當中 。以下化學式可以表示這關系：HA（aq）?H+（aq）+A-（aq）
2、弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫），比如： ，
3、次氯酸能氧化還原性物質，使有色布條、品紅褪色，并能使石蕊溶液變為無色液體 。如：Na2SO3+ HClO = Na2SO4+ HCl（強氧化劑制弱氧化劑，弱酸制強酸）
4、氫氟酸（英文：Hydrofluoric Acid），化學式是HF，是氟化氫氣體的水溶液，清澈，無色、發煙的腐蝕性液體，有劇烈刺激性氣味 。氫氟酸可以用來刻蝕玻璃，化學方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
擴展資料：
和弱酸相對的酸叫強酸 。
英國化學家們把“酸”定義為 proton donor （質子，其實也就是H +的貢獻體） 。
根據他們的理論，強酸就被定義為 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全電離的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 還有另外1 mol Cl-） 。
符合這個條件的酸一般都為無機酸 。在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號，如：HCl=H++Cl－ 。
現今強酸的判斷標準為其在水溶液中的電離常數，一般來說pKa（酸度系數，電離常數的負對數）小于1的為強酸（注:pKa=1~4為中強酸，大于4為弱酸 。），有些pKa值為零點幾的酸也可被視為強酸 。
常見的強酸有：
1、無機強酸：硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、鹽酸（HCl）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯鉛酸（H2PbCl6）等；
2、有機強酸：2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、等；
3、超強酸：氟銻酸（HSbF6，質子酸SbF5與HF的混合物）、氟銻磺酸（SbF6SO3H俗稱魔酸）、全氟磺酸樹脂（Nafion-H）、氯氟鋁酸（HAlCl3F，含配離子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）等 。
參考資料：百度百科-弱酸
百度百科-強酸
在中學化學中,常見的弱酸有:
氫氟酸(HF)、醋酸(CH3COOH)、亞硫酸(H2SO3),碳酸(H2CO3)、
次氯酸(HClO)、氫硫酸(H2S)、硅酸(原硅酸)[H2SiO3(H4SiO4)]、
偏鋁酸[Al(OH)3或寫成HAlO2],其中以前五種為最常見.
【弱酸有哪些？】另外HCO3-(碳酸氫根),HSO3-(亞硫酸氫根)在中學化學中,也常被當成弱酸.

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