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氯化鈉電解方程式是什么？

生活百科氯化鈉


氯化鈉電解方程式是什么？

文章插圖
氯化鈉電解方程式是：2NaCl+2H2O=點解=Cl2↑＋H2↑+2NaOH 。
離子方程式為2Cl-+2H2O=通電＝H2↑＋Cl2↑＋2OH- 。
食鹽水中的氯化鈉和水發生電離，通電后分別在陰極與陽極生成氫氣與氯氣，剩下的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉 。
物理性質
氯化鈉是白色無臭結晶粉末，熔點801℃，沸點1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后變為等離子體，易溶于水 。NaCl分散在酒精中可以形成膠體，其水中溶解度因氯化氫存在而減少，幾乎不溶于濃鹽酸 。
以礦物巖鹽廣泛存在于自然界中，把以礦鹽形式存在地下的鹽水蒸發而得井鹽、巖鹽；將海水用陽光曬干而得海鹽；將井鹽、巖鹽或海鹽精制而得純凈氯化鈉 。
以上內容參考：百度百科-氯化鈉
電解氯化鈉方程式：
2NaCl（熔融）==電解==2Na+ Cl?↑
H在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的水的電離平衡，因而水分子大量電離成H和OH 。
且生成OH的快慢遠大于其向陽極定向運動的速率 。因此，陰極附近的OH大量增加，使溶液中產生氫氧化鈉 。
擴展資料：
在上面的電解飽和食鹽水的實驗中，電解產物之間能夠發生化學反應，如NaOH溶液和Cl2或Cl離子接觸會生成NaClO與NaCl，H?和Cl?混合遇火或光照能發生爆炸 。
在工業生產中，要避免這幾種產物混合，常使反應在特殊構造的、帶有離子交換膜（不允許帶負電的氯離子或氯氣通過）的電解槽中進行 。
電解氯化鈉（溶液）反應方程式：2NaCl+2H2O==電解＝=2NaOH+2H2↑＋2Cl2↑（氯堿工業的反應） 。
陰極反應：2Cl-(氯離子）- 2e = Cl2↑（氯氣），陽極反應：2H+ + 2e = H?↑ 。
食鹽水中的氯化鈉（NaCl）和水（H2O）發生電離，通電后分別在陰極與陽極生成氫氣（H2）與氯氣（Cl2） 。剩下的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉（NaOH） 。
工業上常用電解食鹽水制取氫氧化鈉 。由于氯離子或氯氣與氫氧化鈉溶液接觸會生成氯化鈉和次氯酸鈉（NaClO），工業制氫氧化鈉使用特殊構造的、帶有離子交換膜（不允許帶負電的氯離子或氯氣通過）的電解槽隔絕氯離子或氯氣與氫氧化鈉 。
電解食鹽水注意事項
1、使用石墨電極，也就是普通干電池里面的炭精棒 。
2、使用5V直流電，注意電源功率要夠，不要發生短路現象 。
3、產物是氫氣和氯氣，氫氣易燃容易爆炸，氯氣有毒，注意不要中毒 。
【氯化鈉電解方程式是什么？】4、食鹽水不要用飽和的，加入的食鹽量少，食鹽水到點能力就弱，對電源要求就低，產生的氣體會少很多，安全很多，一般用正常咸味（菜品）鹽度的就行，千萬別用飽和食鹽水 。

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