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水的離子積是

生活百科電離

【水的離子積是】

水的離子積是

文章插圖
水是一種極弱的電解質,可以發生微弱的電離,其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,簡寫為H2O≒H+ + OH-,是一個吸熱過程.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的,因此極難發生,大約55.5×10^7個水分子中只有1個水分子發生電離.
實驗測得,25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離.1L純水的質量為1000g,它的物質的量近似為55.5mol,電離產生的H+為1×10^(－7)mol,55.5:1×10^(－7)=55.5×10^7:1,所以說55.5×10^7個水分子中約只有1個水分子電離.由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等,25℃時,純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.
c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積,c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14)100℃時,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12).在其它物質的溶液中,如酸、堿和鹽,由于溶質發生電離與水解,導致H+或OH-的濃度發生變化,抑制了水的電離,所以水的電離平衡也向左移動,因此可以利用水的離子積常數來簡單地判斷溶液的pH值.
由水的離子積常數簡單判斷pH的方法：
常溫下,稀溶液中c（H+）和c（OH-）的離子積總是1.0x10^(-14),知道c（H+）就可以計算出c（OH-）,反之也一樣.在室溫下,酸堿性與溶液中c（H+)和c（OH-)的關系如下：
1.酸性溶液中：c（H+）>c(OH-),c（H+）>1.0x10^(-7)mol/L
2.中性溶液中：c（H+）=c(OH-)=1.0x10^(-7)mol/L
3.堿性溶液中：c（H+）
樓上的第一個概念錯了
第一個是電離常數
在一定溫度下，水中[H
]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數） 。水的離子積又叫水的自電離常數 。水的電離[H2O（l）
H
（aq）
OH-（aq）]達到平衡后，平衡常數是
水是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H
][OH-] 。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H
][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14 。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積 。在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等 。這就是說，在任何酸性（或堿性）溶液中，同時存在H
和OH-，只不過[H
]和[OH-]的相對大小不同而已 。在常溫下，[H
]和[OH-]的乘積等于1×10-14 。因此，水溶液的酸堿性只要用一種離子（H
或OH-）的濃度表示 。
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質 。水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H3O+和OH- 。
達到平衡時，可得水的離解常數Ki
或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2
由于水的離解度極小，[HO]數值可以看作是一個常數，令K1[H2O]2等于另一新常數Kw，則
[H3O+][OH-]=Kw
Kw稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積 。上式表示在一定溫度時，水中氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為一常數（表3-1） 。25℃時，由實驗測出在純水中[H3O+]和[OH-]各為1.0×10-?7mol·L-1 。通常將水合離子H3O+簡寫為H+，
水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關系的常數 。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度 。K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數 。因為水的電離是吸熱的，升高溫度，平衡正移，所以K(W)只隨溫度升高而增大 。
水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,簡寫為H2O≒H+ + OH-,是一個吸熱過程.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生，大約55.5×10^7個水分子中只有1個水分子發生電離 。
實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離 。1L純水的質量為1000g，它的物質的量近似為55.6mol，電離產生的H+為1×10^(－7)mol，55.6:1×10^(－7)=55.6×10^7:1，所以說55.6×10^7個水分子中約只有1個水分子電離 。（即電離度為1：55.6×10^7）由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，25℃時，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L 。
c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14)100℃時,K(W)=1×10^(-12) 。在其它物質的溶液中，如酸、堿和鹽，由于溶質發生電離與水解，導致H+或OH-的濃度發生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡也向左移動，因此可以利用水的離子積常數來簡單地判斷溶液的pH值 。

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