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氫氧化銨 。
氫氧化銨可用于硝酸和氮肥的生產以及染料、醫藥品、塑料、循環致冷劑的生產等 。如可以采用氫氧化銨腐蝕液制備V型槽砷化鎵圖形襯底，得到的砷化鎵V型槽圖形襯底比較光滑、平整，由于腐蝕引起的缺陷比較少，所采用氫氧化銨腐蝕液為各向異性腐蝕液，腐蝕速率適中 。
擴展資料：
注意事項：
危險化學品必須貯存在經公安部門批準設置的專門化學危險品倉庫中 。
貯存危險化學品的倉庫必須配備有專業知識的技術人員，經考核合格后，持證上崗 。庫房及生產場所應設專人管理，管理人員必須配備可靠的個人安全防護用品 。
貯存危險化學品的庫房應有明顯標志，標志應符合GB190的規定，同一區域貯存兩種或兩種以上不同級別的危險品時，應按最高等級危險品的性能標志 。
參考資料來源：百度百科-氫氧化銨
氨水是一種混合物，其中的主要溶質是一種弱電解質一水合氨（NH3·H2O），可以寫成NH4OH，因為它是一種弱堿，不過受熱易分解生成NH3和H2O 。氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3·H2O，是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味 。
氨水的物理性質工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在于氨水中的弱堿 。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的（wt）20%濃度凝固點約為-35℃ 。與酸中和反應產生熱，有燃燒爆炸危險，比熱容為4.3×103J/kg·℃（10%的氨水） 。
氨水的化學性質弱堿性
氨水中存在以下化學平衡：
NH3+H2O?NH3·H2O
NH3·H2O?NH4++OHˉ（可逆反應）電離常數：K=1.8×10-5（25℃）
因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性 。氨水易揮發，具有部分堿的通性，氨水由氨氣通入水中制得 。氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m3 。主要用作化肥 。氨的熔點-77.773℃，沸點-33.34℃，密度0.91g/cm3 。氨氣易溶于水、乙醇 。
【nh4oh化學名稱是什么？】不穩定性
一水合氨不穩定，受熱易分解而生成氨和水：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O 。
實驗室中，可用加熱濃氨水制氨或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨氣，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳 。由于氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處 。
NH3、H2O與NH4OH不同為：其物理狀態不一樣，化學性質同 。
NH3、H2O為易揮發逸出氨氣 。有強烈的刺激性氣味，易水混溶 。顯弱堿性 。
NH4OH為無色透明液體，屬于堿，能與乙醇混溶 。
一水合氨的簡介：
有一定的腐蝕作用 。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大 。對木材也有一定腐蝕作用 。氨水中僅有一小部分氨分子與水反應而成銨根離子NH4+和氫氧根離子OH-，呈弱堿性 。氨水能與酸反應，生成銨鹽 。濃氨水揮發出的氨氣與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）揮發出的酸霧相遇會產生白煙 。
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